2017届高考化学第二轮专题复习学案11.docVIP

条件控制专题(温度、压强、浓度、调pH值） 在工艺流程图题目中，我们发现不同生产工艺，物质间反应对于温度、压强、浓度、催化剂等有不同要求，它们所起的作用也不一样，但都是达到目的的关键所在。反应条件的控制成为命题常考点。考查的方式大体有两种情况：其一是要求学生能根据已学知识，结合节能减排、提高生产效益等生产实际，为核心反应选取适宜的反应条件；二是根据图表信息，总结变化规律，或说明工艺流程中某反应条件的选择理由。 例题：2014年广州一模第32题节选 某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下： （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有 、 。（写出两个） （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是 。 （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。 【解题思路】 （2）将“酸浸时铝浸出率的影响因素”转化为考点“固、液反应物充分反应的因素”。 （3）利用控制CaCO3用量调节溶液的pH值分级沉淀，先调节pH到3.2，沉淀Fe3+，过滤除杂后，再先调节pH到5.4，沉淀Al3+过滤得到产品Al(OH) 3 。 （4）浓度对化学平衡（沉淀溶解平衡）的影响的具体应用。关键找准平衡。 【参考答案】 （2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（4分，每个2分） （4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 3 （2分） （5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。（2分） 【方法归纳】 夯实基础，以不变应万变 核心理论：化学反应速率、化学平衡的影响因素（浓度、温度、压强、催化剂）；绿色化学；节能减排这里补充说明接触面积和催化剂两因素影响。 接触面积的问题：增大反应物间的接触， 固体可以用粉碎的方法 ，液体可以用喷洒的方法 ，气体可以用多孔分散器（多孔球泡等），搅拌、混溶、逆流投料（沸腾炉）等措施。 催化剂：催化剂同等程度改变正、逆反应的速率；催化剂的催化效率与温度有关。如合成氨反应或SO2催化氧化反应，两反应均为放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业生产选择温度为500℃左右，原因之一是使催化剂的活性达到最高，反应速率更快。 引导学生学会将“问题” 转化为“考点”，再调用所学理论知识加以解决。 仔细审题，分析清楚问题考查的是反应速率问题，还是平衡移动问题；是加快还是减缓反应速率；对于多个化学平衡共存的反应体系，找准考查的平衡，是促进还是抑制平衡；结合温度、浓度、压强、催化剂等影响因素综合分析，逐一遴选。 解析与平衡移动有关的问题遵循以下步骤：阐明体系中存在的核心平衡→所采取的措施、改变的条件→导致平衡如何移动移动、产生什么结果。 巩固练习： 32—1（2012年广东卷） 难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： Ca(OH)2溶液 滤渣 母液 杂卤石 过滤 （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后， 过滤，再加入