2016届高考化学一轮复习高频考点100题《实验题》(含)概论.doc

实验探究题 第I卷（选择题） 1．为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案： 甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。 乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。 丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。 则有关上述实验方案叙述（ ） A．甲正确 B．乙正确 C．丙正确 D．上述实验方案都不正确 【答案】D 【解析】 试题分析：A、反应混合液中存在氢氧化钠，溴与氢氧化钠反应而褪色，不能说明发生了消去反应，甲错误；B、溴乙烷发生水解反应也会有此现象，不能说明说明发生了消去反应，乙错误；C、反应混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液颜色变浅，不能说明说明发生了消去反应，丙错误，答案选D。 考点：考查对卤代烃发生消去反应实验的判断 2．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(　　) A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 【答案】B 【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。 3．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（ ） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 【答案】D 【解析】 试题分析：根据实验现象可得出结论：镁不易与冷水反应。和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。镁与液溴不反应。镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。综上所述镁与溴水的反应机理是：镁粉在水的催化下与溴发生反应。现象为：D。 考点：考查镁与溴水的反应机理论的知识。 下列各项实验操作正确的是（　　） A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素 B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯 D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量 【解析】 试题分析：C2H5Br和NaOH溶液混合后水解C2H5Br的密度比水小，所以上层清液不能用来检验溴元素，要取下层清液，故A错误；B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化，故为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量 考点：化学实验 点评：本题考查了化学的一些常见的实验，这是实验均是学生比较熟悉的，常常是高考命题的热点，本题难度中等。 5．下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是 A．装置①能控制反应的发生和结束 B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色 C．③中石蕊溶液变红色 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色 【答案】D 【解析】铜和浓硫酸反应生成SO2、硫酸铜和水。SO2溶于水显酸性，能使石蕊试液显红色，所以选项ABC都是正确的。D不正确，应该是把试管中的溶液倒入水中，因为试管中还含有浓硫酸，答案选D。 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释） 6．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： [探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用 (选填序号)。 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2