高一化学人教版必修2同步学案：第2节　元素周期律1.2.2元素周期律.docxVIP

第2课时　元素周期律[学习目标定位]　1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。一　元素原子结构和化合价的周期性变化【导学探究】1．元素原子结构及化合价的变化规律(1)以第三周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数主要化合价最高正价(2)观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是____________________________________________________，元素化合价的变化规律是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．元素原子半径的周期性变化规律上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是________________________(稀有气体元素除外)。归纳总结1．同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从________到________的周期性变化(第一周期除外)。2．同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由________到________的周期性变化(稀有气体元素除外)。3．同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从________到________(F无正价，O无最高正价)，最低负价呈现由________到________的周期性变化。【活学活用】1．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是(　)A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强2．有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子的。则下列说法正确的是(　)①原子序数dbca　②原子序数dacb　③原子序数dabc　④离子半径bcda　⑤离子半径bcad　⑥离子半径cbdaA．③④B．②⑥C．①⑤D．②④二　同周期元素金属性、非金属性递变规律【导学探究】1．第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律(1)钠、镁、铝金属性强弱比较实验操作实验现象实验结论钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑加热前，镁条表面附着了少量________________，加热至沸腾后，有较多的____________，滴加酚酞溶液变为______色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________两支试管内都有________________冒出，但放________的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但______更容易，反应的化学方程式为________________________________________________________________________①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为____________________；②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为________________________；③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为____________。(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较元素SiPSCl最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为____________；②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________________；③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为____________。2．第二周期元素的金属性、非金属性的变化规律第二周期元素中，锂