云南省宣威市第九中学2014-2015学年高二3月第一次月考化学试题 含答案.docVIP

绝密★启用前2016届高二年级3月化学试卷 考号 时间 满分 得分 90分钟 100分 第I卷（选择题）评卷人 得分 一、选择题（本题共2道小题，每小题分，共分） (　　)。2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 2.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)。 A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 (　　)。Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 4. 将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250 ℃、T ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如图。下列分析中正确的是 (　　)。A．250 ℃时，0～10 min H2反应速率0.015 mol/(L·min) B．平衡时CO的转化率：T ℃时小于250 ℃ C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大 D．由图知a0，且平衡常数K：T ℃时大于250 ℃ 5．下列说法正确的是(　　)。 A．25 ℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等 B．25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4 C．25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10 D．25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)。A．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线 C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)。A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-C． CO2+H2OHCO3-+H+D．HS-+H2OS2-+H3O+下列物质既能导电又属电解质的是（ ） A硝酸钾溶液 B硫酸铜晶体 C熔融的氯化钠 D无水乙醇mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于（ ） A、1×10mol/L B、1×10mol/L C、1×10mol/L D、1×10mol/L 10.下列推论正确的是 (　　)。 A．S(g)＋O2(g)SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH2，则ΔH1ΔH2 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完反应，放出的热量为28.7 kJC． C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 D．2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5 kJ/molNa2CO3和NaHCO3(　　)。+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是(　　)。 下列实验基本操作正确的是(　　)。A．用碱式滴定管量取0.10?molL-1的Na2CO3溶液22.10?mL(　　)。液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积其比值一定为2∶1TiO2可用TiCl4TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O↓+4HCl，所得的TiO2?H2O经焙烧得TiO2 15.下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH7的是(　　)。 A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量Na2CO3溶液 C．向水中加少量NaOH溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 (　　)。 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2SiO3 酒精 B NaCl NH3 BaSO