7.3溶液浓稀的表示第二课时.ppt

* * 7.3 溶液浓稀的表示 第二课时 操作措施 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 浓度 去掉一部分 加水 加入溶质 减少溶质 蒸去水 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 减小 不变 减少 减少 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 减小 增大 每份溶液作不同操作的情况分析 例1 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐， 求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 加水： 20g X10% 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% ＝ 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% ＝ 答：所得溶液的质量分数分别为9.1%和18.2% 例2 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 例3 50g 6%的碳酸钠溶液，先蒸发8g水，再加入2g碳酸钠，求最终所得溶液的溶质的质量分数。 例4 已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% 。 =26.5% 36g 100g＋36g 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% ＝ 饱和溶液溶质质量分数 Sg Sg +100g 100% 一定温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，为： 用浓溶液配制稀溶液（溶液的稀释） 加水 浓 稀 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量 增大 增大 不变 （2） m稀 = m浓+ m加水 a% b% （1） m浓 a% = m稀 b% ρ浓 v浓 a% = ρ稀 v稀 b% m加水 = m稀 - m浓 加水: A×a% == （A+x）×b% 实验中需要把质量分数为38%的浓盐酸100g稀释成质量分数为10％的稀盐酸，需要加水多少克？ 解：设稀释后溶液的质量为x 100g×38％＝x×10％ X＝ 100g×38％ 10％ ＝380g 水的质量＝300g－100g＝280g 答：需要加水280g （法一） （法二） 解：设需加水的质量为x 100g×38％＝（100g+x）×10％ x＝280g 答：需要加水280g 练习1：将80克的硫酸稀释成20%的硫酸溶液，所得溶液的质量是多少？要水多少克 ? 练习2：把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为1.07克/毫升），需要加水多少毫升？ * *