《第一节弱电解质的电离》(共2课时)PPT课件.ppt

标注:加水后,使溶液中单位体积内所含除水以外的微粒减少,根据勒夏特列原理平衡向减弱这种改变的方向移动,即向微粒数增加的方向移动. * 1、什么叫电解质？举例说明. 2、什么叫非电解质？举例说明. 知识回顾： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物 实例： 酸、碱、 盐，H2O 实例：大多数有机物，SO2、CO2 等 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 × × × × 下列物质属于电解质的是？ H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 CH3COOH 第一节 弱电解质的电离 1. 清洁厕所用品的成分中含有盐酸除去尿碱和水垢，为什么不用腐蚀性更小、更安全的醋酸呢？ 2. 同浓度醋酸的去水垢能力为什么不如盐酸？ 1mol/L 盐酸 1mol/L 醋酸 与镁条反应现象 速率 速率 溶液的理论PH C（H+） 电离程度 大 小 0 3 1mol/L 0.001mol/L 完全 部分 资料卡片：pH=-lgc(H+) P41 强电解质和弱电解质的概念 醋酸的电离 CH3COOH CH3COO - + H+ 盐酸的电离 全部电离 HCl H+ Cl- 醋酸的电离 CH3COOH CH3COOH 电离平衡 H+ CH3COOˉ 常见的强电解质 （1）强酸: （2）强碱: （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶的盐 。如： CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 强酸、强碱以及盐的电离 H2SO4 HCl NaOH =H++Cl— =Na++OH— 完全电离，强酸、强碱一步，多数盐也一步写出 =2H++SO42— Na2SO4 =2Na++SO42— （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水 常见的弱电解质 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 CH3COOH CH3COO - + H+ 强电解质和弱电解质的比较 完全电离、不可逆 只有离子 部分电离、可逆 离子和分子 HCl、H2SO4、NaOH、BaSO4等 H2O、HClO、H2CO3、CH3COOH等 溶液中溶质微粒 思考与讨论： 电离开始后，V（电离 ）和 V（结合）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化? CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（分子化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化? 为什么弱电解质不完全电离？ 1、弱电解质的电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 CH3COOH CH3COO- + H+ t v v（电离成离子） v（结合成分子） 电离平衡状态 弱电解质的电离平衡模型 完成P41思考与交流 1 2 两个问题 2、弱电解质的电离方程式 CH3COOH H+ + CH3COO— 弱酸、弱碱可逆电离 NH３·H2O H2CO3 HCO3 — Cu2+ + 2OH — 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主 主 NH4+ + OH— H+ + HCO3 — H+ + CO32 — Cu(OH)2 3、电离平衡的特征 （4）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定。 （3）动态平衡 （5）平衡可能会随着外界条件的变化而变化。 ( 1 )弱电解质的电离是可逆的 （2）v（电离成离子）= v（结合成分子） 0 CH3COOH H+ + CH3COO— 在醋酸溶液中，存在如下电离平衡： 加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________ 加入固体CH3COONa，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________ 正 减小 减小 逆 实例探究：影响电离平衡因素？ 加水，