3.4 难溶电解质的溶解平衡 说课课件1 （人教选修4）.ppt

* 敬 请 指 导！ 难溶电解质的溶解平衡 （选修4 第三章第四节） 教材分析 教学反思 教法学法 学情分析 说课内容 二 三 四 一 五 教学过程 （一）本节内容在教材体系中的地位和作用 本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。 本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富。 通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。 一、教材分析 （二） 教学目标 1、知识与技能： ⑴让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原 理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题; ⑵培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。 2、过程与方法： ⑴体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程； ⑵让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经 验，分析推理出新的知识的方法。 3、情感态度与价值观： 激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。 （三） 教学重点、难点 难溶电解质的溶解平衡的 建立和应用 二、学情分析 高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自主学习获取知识。 高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。　 三、教法学法 教学方法: 讲授法、实验探究法、讨论法和读书指导法相结合 学法: 自主学习、探究学习、合作学习三种方法相结合 四、教学过程 创设情景 引入新课 深化对复分解反应的认识 随堂练习 巩固新知 环节一 环节二 环节三 环节四 环节五 建立 理解难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡的应用 实验探究 自主生成 硬水软化 水垢处理 指导应用 深化认识 环节一 创设情景、引入新课 四、教学过程 强调：在AgNO3溶液中加入的NaCl、KI溶液均是过量的。 学生会认为沉淀反应是完全的，因此不认可反应后溶液中有Ag+的存在。 追问:究竟有没有Ag+呢？ 环节二 建立、理解难溶电解质的溶解平衡 1、难溶电解质的溶解是绝对的，“不溶”是相对的。 Na2S KI AgCl AgCl AgI Ag2S 学生实验：让两个学生用KI、Na2S溶液来检验AgCl悬浊液中是否还有Ag+。 提出两个问题： 1、AgI、Ag2S是如何生成的？ 2、Ag+从何而来？ AgCl的溶解平衡 拓展实验：向AgI悬浊液中滴加5滴0.1mol/LNa2S溶液 Na2S AgI Ag2S 得出一个结论：AgI在水中存在类似于AgCl沉淀 在水中的溶解平衡。 自主掌握难溶电解质的溶解平衡特征：逆、动、等、定、变 基于AgCl沉淀转化为AgI沉淀的实验分析、讨论得到沉淀溶解平衡的动态平衡模型 写出AgCl沉淀转化为AgI沉淀的离子方程式： 让学生明确：沉淀转化的实质就是沉淀溶解 平衡的移动。 AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl- 2、沉淀转化的实质 演示实验2 将演示实验1步骤二所生成的AgI沉淀分装在两支试管中，分别滴加5滴0.1mol/L NaCl溶液和0.1mol/L Na2S溶液。 沉淀转化的一般规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；两者的溶解度差别越大转化越容易。 NaCl AgI AgI Na2S AgI Ag2S 3、沉淀的转化是有规律的 环节三 难溶电解质的溶解平衡的应用 四、教学过程 创设两个情景： 一个是硬水的软化 一个是水垢的处理 组织学生分组实验探究 硬水的软化 提出一个实际问题：如何除去硬水中的Ca2+? 四、教学过程 1.沉淀的生成 思考与交流 沉淀试剂的选择原则：首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。 【资料】化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 小于10-5mol/L时,沉淀就达完全。 除去水中的Ca2+选择沉淀试剂的依据是什么？ 生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。 水垢的处理 四、教