2017高考化学实验全突破之物质的检验、分离和提纯：知识准备 Word版.docVIP

【知识准备】 1．几种重要离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 注意 沉 淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3 和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 盐酸 和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 沉淀颜色：白色 →灰绿色→ 红褐色 Al3＋ NaOH溶液 先生成白色沉淀 ，后溶解 逐滴加入至过量 气 体 法 NH NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 一定要加热 SO 稀硫酸和 品红 溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 CO 盐酸和澄清石灰水 白色沉淀 SO有干扰 显 色 法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe2＋ KSCN 溶液和氯水 开始不变色，加氯水后变血红色 Na＋、K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察 2.几种常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验① H2 火焰呈淡蓝色，产物只有水。 ② CO 火焰呈蓝色，产物只有CO2。 ③ CH4 火焰呈淡蓝色，产物有水和CO2。 ④ 乙烯 火焰明亮，有黑烟。可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）酸性气体的检验 ① CO2 ② SO2 ③ HCl （3）碱性气体的检验（NH3） ① 无色、有刺激性气味。 ② 可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。 ③ 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （4）强氧化性气体的检验 ① O2 ② 氯气 ③ NO2 4．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序 (2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 ③检验反应时常需排除干扰的影响，如用Ba2＋检验SO，应排除CO、SO等离子的干扰。 ④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。5．物质检验的类型 检验类型 鉴别 通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，主要是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来 鉴定 通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么 检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质，应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)