高三化学一轮复习金属以及它化合物通性高三化学一轮复习金属以及它的化合物通性高三化学一轮复习金属以及它的化合物通性高三化学一轮复习金属以及它的化合物通性.pptVIP

第二章 第一节 金属化合物的通性 2015高三一轮复习 考纲解读 一、元素化合物知识的考查方式： （1）物质性质（尤其是物理性质和用途）的直接考查。 （2）化学方程式的书写：运用质量守恒、氧化还原反应、已有元素化合物知识迁移，书写陌生的化学反应方程式。 （3）离子方程式的书写：根据试题提供的文字、图象等信息，书写离子方程式。 （4）作为背景知识融入其他知识的考查中。如工业流程分析、实验方案设计、电化学、盐类水解、化学反应方程式的计算等。 考纲解读 二、元素化合物知识的三个层次： 第一层次：能够判断几种反应物能否发生反应，产物是什么，会出现什么现象。 第二层次：能够准确地书写有关的化学方程式。 第三层次：能够掌握反应过程中量的变化。 由定性到定量，逐步提高，利用概念原理对元素化合物知识的指导作用，从物质分类、氧化还原反应、离子反应、元素周期律等多角度掌握常见金属、非金属及其重要化合物的共性和个性。 考纲解读 三、学习物质性质的一般思路： （1）根据组成看类别，从物质类别推测物质可能具有的通性。 （2）根据元素主要化合价看物质的氧化性、还原性。 （3）根据元素在周期表中的位置，看与同族典型元素的单质或化合物相似性和递变性。 （4）根据结构、性质、用途三者的关系，从结构推导性质、从用途反推结构。 复习金属及其经合物的性质，抓住金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐这一条主线，将零散的知识系统化、条理化。 学法指导 金属单质 金属氧化物 金属氢氧化物 盐 知识归纳 一、金属的通性 1、金属单质→金属氧化物 2、 金属单质→金属氢氧化物 （1）与氧气反应 （2）与某些氧化物反应 （3）与高温水蒸气反应 活泼金属与水反应： 金属 + 水→金属氢氧化物 + 氢气 金属 + 氧气→金属氧化物（注意金属的价态） 金属 + 氧化物→金属氧化物+单质 金属（铝后铜前） + 水蒸气→金属氧化物+氢气 在空气中点然镁条所发生的反应 镁与非金属氧化物如CO2、SO2的反应、 铝热反应等 铁与高温水蒸气反应 写出K、Ca、Na、Mg、Al分别与水反应的化学方程式 金属性质的比较见表2—1—1 （1）与非金属单质反应 （2）与酸反应 （3）与盐反应 金属 + 非金属→盐（注意金属的价态） ①金属 + 非氧化性酸 → 盐 + 氢气 ②金属 + 氧化性酸 →盐 （或者金属氧化物）+ 非金属氧化物 金属 + 盐→另一种金属+另一种盐 1、金属单质→金属氧化物 2、 金属单质→金属氢氧化物 3、金属单质→盐 知识归纳 一、金属的通性 写出镁与硫酸、稀硝酸反应的离子方程式 特殊：①K、Ca、Na与盐溶液反应（如：Na与CuSO4溶液反应） ②活泼金属与强酸弱碱盐反应（如：Mg与CuCl2、NH4Cl溶液反应） 知识归纳 二、金属氧化物的通性 金属氧化物 金属单质 金属氢氧化物 盐 （1）金属氧化物→金属氢氧化物 金属氧化物+水→金属氢氧化物 可溶性金属氧化物才能与水反应生成相应的氢氧化物 （2）金属氧化物→盐 ①金属氧化物（碱性氧化物）+酸性氧化物→盐 ②金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 写出Fe3O4分别与盐酸、氢碘酸、稀硝酸反应的化学方程式。 写出Na2O与CO2、SO2、SO3反应的方程式。 金属氧化物 金属单质 金属氢氧化物 盐 知识归纳 二、金属氧化物的通性 （3）金属氧化物→金属单质 （实质上就是金属的冶炼） ①金属氧化物+金属或非金属单质→金属单质+氧化物 写出MgO、Fe2O3分别与C、H2反应的化学方程式 ②金属氧化物+某些还原性物质→金属单质 写出CuO分别与CO、NH3反应的化学方程式 ③电解熔融的金属氧化物→金属单质 + 氧气 问题一：铝的冶炼通常是电解熔融的Al2O3而不是AlCl3？ 问题二：镁的冶炼通常是电解熔融的MgCl2而不是MgO？ ④金属氧化物 金属单质 + 氧气 加热 如：HgO、Ag2O等 知识归纳 三、金属氢氧化物的通性 金属氧化物 金属单质 金属氢氧化物 盐 （1）金属氢氧化物（碱）→盐 ①碱+酸→盐+水 ②碱+酸性氧化物→盐+水 ③碱+盐→新碱+新盐 写出Fe（OH）3与稀硫酸、氢碘酸、SO2水溶液反应离子方程式。 写出Fe（OH）2与稀硫酸、稀硝酸、次氯酸（H+）反应离子方程式 往澄清石灰水中通入少量SO2的离子方程式。 往Ba（OH）2溶液中通入过量SO2的离子方程式