溶液的导电性教学设计及反思.doc.doc

“溶液的导电性”教学设计及反思 (萝岗区九佛中学 李振中) 摘要：本文是对人教版九年级化学教材下册第十单元常见的酸和碱中“溶液的导电性”的教学设计，围绕如何建立“微粒观”，对本节课的教学进行了反思。 关键词：溶液的导电性；教学设计；教学反思 1 教学设计 1.1 教材内容分析 该内容教材并没有单独的设立一个章节，但在整个初中化学的教学中却起到非常重要的地位，因为这个内容学得好不好，直接关系到学生微粒观的构建。教材通过溶液的导电性实验，引导学生从微观的角度入手，知道酸和碱在水溶液中会解离出相应的离子，从微观上理解酸具有相似的化学性质是因为酸的水溶液中都含有H+，碱具有一些相似的化学性质是因为碱的水溶液中都含有OH—，从而初步学会分析物质的组成与性质之间的关系。 1.2 学生情况分析 在之前的学习过程中，学生已经掌握了大量的零散的知识：知道离子是构成物质的一种微粒，也知道了不同的酸和不同的碱都具有一些相似的化学性质，但是学生并不能将这些知识有机的联系起来，并不会从微观的角度来分析酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。 1.3 教学目标 1.3.1 知识与技能 （1）通过对溶液导电性的实验，知道盐酸、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液具有导电性的原因 （2）知道酸具有一些相似的化学性质是因为酸的水溶液中都含有H+ （3）知道碱具有一些相似的化学性质是因为碱的水溶液中都含有OH— （4）能用化学用语表述的酸和碱溶液中存在的微粒 1.3.2 过程与方法 （1）通过物质的导电性的实验，体会宏观现象与微观本质之间的联系 （2）通过实验从化学组成上认识酸、碱的组成特点，初步学会从微观分析物质的组成 1.3.3 情感态度与价值观 通过对溶液导电性实验的分析，体会到透过现象看本质的辩证唯物主义观点。 1.4 教学重难点 （1）溶液导电原因； （2）酸和碱具有相似化学性质的原因 （3）判断常见酸和碱溶液中微粒并写出相应的化学符号 1.5 教学用具 仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、烧杯、石墨电极。 药品：食盐固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、酒精、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钙溶液。 1.6 教学方法 讨论法、练习法、归纳法、实验探究法 1.7 教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 一、 复习 溶液是由哪两部分组成的？ 说出盐酸溶液、硫酸溶液溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、糖水溶液的组成 巩固溶液知识，为下面内容打好基础。 二、 引入 实验：金属的导电性实验 教师结合flash讲解物质能导电的原因：一定要有能够自由移动的带电粒子。 刚才提起的这些化学物质在形成溶液前后是否能导电呢？ 激发学生兴趣 提出问题，激发探究欲。 板书：溶液的导电性 三、 新课讲授 ︵ 实验设疑 ↓ 得出导电性原因 ↓ 酸碱具有通性原因 ↓ Flash加深理解 ︶ 演示实验：连好装置，分别装入干燥的NaOH、蔗糖等固体小颗粒，连通电路观察各灯是否发光。 引导学生观察现象并说明原因。 结论：干燥的NaOH、蔗糖不导电。 操作：将热水倒入装有NaOH的烧杯中，观察现象 引导学生观察现象（灯泡逐渐发光，说明有电流）。 设问：为什么干燥NaOH不导电，而NaOH溶液却导电？是不是溶液里面的水导电呢？ 学生活动：大部分学生认为是水导电。 处理方法：教师不答，继续将水倒入蔗糖和另一个空杯中观察现象，并说明原因：小灯炮均不亮，说明水和蔗糖溶液并不导电。 设问：结合刚才金属导体导电原因，为什么会出现这种现象呢？ 结合课本57页图10-10 启发学生推测溶液导电原因。 学生思考、讨论后填写下表 溶质 （化学式） 溶剂 （化学式） 能否导电 溶液中存 在微粒 氢氧化钠溶液 研究干燥晶体是否导电。 设疑培养学生独立思考问题的能力。 培养学生逻辑推理能力的抽象思维能力 。 总结：氢氧化钠溶解在水里时，产生了能自由移动的钠离子和氢氧根离子，因此导电。 在水分子作用下 NaOH 固体 Na+＋OH- (离子不能自由移动) (离子能自由移动) 导电 导电 提问：我们前面学过的氢氧化钙溶液、稀盐酸、稀硫酸能否导电呢？ 实验：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液的导电性 溶质 （化学式） 溶剂 （化学式） 能否导电 溶液中存 在微粒 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 稀盐酸