2013年高考化学一轮复习人教版)课件：第三单元 第19讲 盐类的水解2013年高考化学一轮复习(人教版)课件：第三单元 第19讲 盐类的水解2013年高考化学一轮复习(人教版)课件：第三单元 第19讲 盐类的水解2013年高考化学一轮复习(人教版)课件：第三单元 第19讲 盐类的水解.pptVIP

答案：BD 离子浓度大小的比较方法 溶液中各离子浓度大小的比较一般要通过溶液的电离或水 解程度的大小，同时结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒等进行 综合判断，其基本方法是： (1)关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判 断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H＋)与 c(OH－)的大小关系 的位置正确与否，来确定选项是否正确。这也是通常所用的排除 法。 (2)守恒判断法：如能灵活运用物质的量(或原子个数)守恒、 电荷守恒、物料守恒、质子守恒等守恒规律进行分析，则既可简 化解题过程，又容易判断答案的正确与否。 (3)反应方程式分析法：主要适用于单一溶液型问题的分析。 即将电离方程式与水解方程式结合起来，进行定性与定量的分 析。先考虑电离，再考虑水解。 【变式训练】 2．25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的( )。 答案：D 盐类水解的应用 [考向分析]盐类的水解几乎是每年必考的内容，高考中的题 型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。近年高考 中常在非选择题部分的“无机化工流程题”或“无机实验设计 题”中考查盐类水解平衡的知识，如利用水解制备胶体、分离提 纯物质。 【典例】(2011 年山东高考)科研、生产中常涉及钠、硫及其 化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应 方程式为：__________________________________。要清洗附着 在试管壁上的硫，可用的试剂是__________。 (2)图 3－19－1 为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工 作温度为 320 ℃左右，电池反应为 2Na＋xS===Na2Sx，正极的电 极反应式为：________________________________。M(由 Na2O 和 Al2O3 制得)的两个作用是__________________。与铅蓄电池相 比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量 是铅蓄电池的______倍。 图 3－19－1 (3)Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该 溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液 pH________(填“增大”、“减 小 ” 或 “ 不 变 ”) ， Na2S 溶 液 长 期 放 置 有 硫 析 出 ， 原 因 为 ________________________________(用离子方程式表示)。 答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 二硫化碳或热的 NaOH 溶液 【突破训练】 填写下列空白。 * 第 19 讲 盐类的水解 考纲定位 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素 以及盐类水解的应用。 一、盐类的水解 1．概念 盐 H ＋ OH － 弱电解质 中和反应 在水溶液中，_____电离出来的离子跟水电离出来的_____ 或_______结合生成___________的反应。 2．实质 盐类水解破坏了水的电离平衡，是___________的逆反应。 3．特点 吸热 (1)微弱，一般盐类水解是很微弱的，进行程度小。 (2)可逆，一般盐类水解是可逆反应，部分彻底双水解除外。 (3)盐类水解是______反应。 (4)盐类水解促进了水的电离。 4．水解的表示 (1)多元弱酸根离子水解，以第一步为主。 (2)多元弱碱阳离子水解可书写一步总反应水解方程式。 产生的物质的浓度太小，一般不用标“↑”、“↓”。 (4)双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。 注意：对于弱酸酸式根的水解离子方程式，要注意与其电离 二、盐类的水解规律及影响因素 1．盐类的水解规律 盐类的水解规律可概括为“有弱才水解，谁弱谁水解，谁强 显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解”。 2．影响盐类水解的因素 越大 越强 (1)内因：盐类本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴 离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性 ______。 (2)外因。 ①温度：盐类的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 ______，即“越热越水解”。 变大 越大 影响 ②浓度：盐的浓度越小，水解程度______，因此稀释盐溶液， 可以促进水解，即“越稀越水解”。 ③酸碱度：外加酸或碱能______盐的水解。如对于水解呈酸 水解方向移动而促进水解，若加酸则会抑制水解(水解呈碱性的 盐溶液，依此类推)。 颜色变浅 增大