第一章第二节 原子结构与元素的性质2.pptVIP

2．元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。 3．s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d区和ds区的元素都是金属。 4．元素周期表可分为主族、副族和0族；从图中可知，副族元素(包括d区和ds区的元素)介于s区元素(主要是金属元素)和p区(主要是非金属元素)之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素。 第二节 原子结构与元素的性质 （第二课时） 1.原子结构与元素周期表的关系 元素周期表的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期表中的一个个周期。 (1)元素周期表中周期所含元素种类的变化规律 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期表的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随着周期序号的递增逐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多，具体如下表所示： 周期 一 二 三 四 五 六 七 相应能级组的原子轨道 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d 4p 5s、4d 5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d… 电子的最大容量 2 8 8 18 18 32 未满 元素数目 2 8 8 18 18 32 未满 金属元素数目 0 2 3 14 15 30 ？ (2)原子核外电子排布与周期的划分 一个能级组最多所能容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种数，所以周期表中七个周期分别对应7个能级组(见上表)。周期的划分取决于元素原子的能层数(电子层数)，同一周期元素原子的能层数(电子层数)相同。 2．原子结构与族的划分 主族元素的最外层电子构型如下表： 族数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最外层电子构型 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 观察发现主族元素所在主族序数取决于元素的最外层电子数。族的划分与原子的最外层电子数目和最外层电子的排布有关。同族元素的最外层电子数目相同。 说明： 对于过渡元素的原子，最外层电子排布式为(n－1)d1～10ns2。可以看出同一副族内不同元素原子的电子层数不同，最外层电子排布却基本相同，而且ⅢB族～ⅦB族的最外层电子数与族序数相同；ⅠB族和ⅡB族则是根据ns轨道上的电子数来划分。 3．元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区：元素周期表按电子排布分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。 (2)各区元素特点 分区 元素分布 外围电子排布式 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6 最外层电子参与反应 d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n～1)d1～9ns1～2 d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 说明： 若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置，如某元素的外围电子排布式为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即最大能层数为其周期序数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与Ⅷ族)的最大能层数为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (3)元素的性质和元素周期表的分区 从元素周期表看，同周期元素越向右，非金属性越强；同主族元素越向上，非金属性越强；反之，金属性越强。如下图所示： 说明： 处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。 ●案例精析 【例3】　下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　) A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外电子层排布为2s22p4的元素 D．原子最外电子层排布为3s23p3的元素 [解析]　原子含未成对电子最多的第二周期元素其最外层轨道表示式为： [答案]　C 已知元素周期表中共有18纵列，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。 (3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。 (4)请利用电子排布的相关知