2014-2015学年河北省衡水十四中高二（下）期末化学试卷 含解析.docVIP

2014-2015学年河北省衡水十四中高二（下）期末化学试卷 　 一、单项选择（每题1分） 1．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（　　） 　 A． 水 B． 煤油 C． 沙子 D． 泡沫灭火剂 　 2．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是（　　） 　 A． 金属的腐蚀 B． 食物的腐败 C． 塑料的老化 D． 氨的合成 　 3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（　　） 　 A． 合金 B． 半导体材料 C． 催化剂 D． 农药 　 4．下列晶体中，属于原子晶体的是（　　） 　 A． 干冰 B． 金刚石 C． 碳酸钙 D． 烧碱 　 5．下列能级轨道数为3的是（　　） 　 A． s能级 B． p能级 C． d 能级 D． f能级 　 6．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（　　） 　 A． O B． B C． C D． N 　 7．晶体与非晶体的严格判别可采用（　　） 　 A． 有否自范性 B． 有否各向同性 　 C． 有否固定熔点 D． 有否周期性结构 　 9．下列叙述与分子间作用力无关的是（　　） 　 A． 气体物质加压或降温时能凝成固体 　 B． 干冰易升华 　 C． 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 　 D． 氯化钠的熔点较高 　 10．中心原子采取sp2杂化的是（　　） 　 A． NH3 B． BCl3 C． PCl3 D． H2O 　 E． H2O 　 　 　 　 　 　 　 　 二、单项选择（每题2分） 11．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　） 　 A． K+、Na+、OH﹣、NO3﹣ B． H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣ 　 C． CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣ D． Ba2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣ 　 12．下列离子反应方程式中，正确的是（　　） 　 A． 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+Fe3++H2↑ 　 B． 二氧化碳与水反应 CO2+H2O2H++CO32﹣ 　 C． 碳酸钡与盐酸反应 CO32﹣+2H+H2O+CO2↑+Ba2+ 　 D． 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH﹣+Cu2+Cu（OH）2↓ 　 13．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（　　） 　 A． 1：1 B． 2：3 C． 3：2 D． 1：6 　 14．将20mL 0.5mol?L﹣1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（　　） 　 A． 加入10mL 3mol?L﹣1盐酸 B． 给反应混合物加热 　 C． 将所用的大理石研磨成粉末 D． 加入10mL蒸馏水 　 15．可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　） 　 A． M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 　 B． M、N全都变成了Q 　 C． 反应混合物各成分的百分组成不再变化 　 D． 反应已经停止 　 16．可逆反应N2+3H2?2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　） 　 A． v正（N2）=v 逆（NH3） B． 3v正（N2）=v 正（H2） 　 C． 2v正（H2）=3v 逆（NH3） D． v正（N2）=3v 逆（H2） 　 17．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH4+的浓度最大的是（　　） 　 A． NH4HCO3 B． NH4HSO4 C． NH4Cl D． NH3?H2O 　 18．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是（　　） 　 A． 常温下，pH小于7 　 B． 存在关系式：c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣） 　 C． 25时，由水电离产生的c（H+）＞1×10﹣7mol?L﹣1 　 D． 向溶液中加入少量NaOH固体，c（S2﹣）增大 　 19．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（　　） 　 A． c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B． c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） 　 C． c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D． c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+） 　 20．已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列叙述中正确的是（　　） 　 A． 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 　 B． 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 　 C． 将0.001 mol?L﹣1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 　 D．