必修一氧化还原第一课时.ppt

第3节 氧化剂和还原剂 东营市第一中学化学组 铁矿石 Fe2O3 Fe 角度1.有得失氧的反应就是氧化还原反应。 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 失去氧,发生还原反应 得到氧,发生氧化反应 氧化反应和还原反应是同时进行的 角度2.从化合价角度认识氧化还原反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 化合价降低,发生还原反应 化合价升高 ,发生氧化反应 +3 +2 0 +4 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？ 0 +2 +2 0 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 0 +1 +2 0 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 氧化反应:反应物所含元素化合价升高的反应 还原反应:反应物所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应 从化合价角度分析氧化还原反应 氧化还原反应中化合价变化的实质是什么？ 1.Na和Cl2反应中的反应物微粒是什么？ 3.反应物和产物微粒之间是如何转化的呢？ 2.Na和Cl2反应中的产物微粒是什么？ Na+ Cl- 化合价升降原因 电子的转移 Na Cl +11 2 8 1 2 8 7 +17 e- Cl- Na+ +11 2 8 2 8 8 +17 有电流通过 电子的定向移动 *电流是怎么产生的？ *写出反应方程式，分析电子转移情况。 *电流表指针为什么会偏转? Zn +CuSO4 = ZnSO4 ＋ Cu 0 +2 +2 0 失去2e-电子，化合价升高，发生氧化反应 得到2e-电子，化合价降低，发生还原反应 氧化还原的本质是电子的转移 实验感知 曾青得铁则化为铜 西汉刘安 请你说出下列化学方程式分别属于哪些反应类型呢? 2NO ＋ O2 = 2NO2 CaO?+?H2O? =?Ca(OH)2? 2KMnO4?= ?K2MnO4?+?MnO2?+?O2↑ H2CO3?= H2O?+?CO2↑ Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2↑ Fe?+?2HCl?= FeCl2?+?H2↑ 2NaOH?+?CuSO4? = ?Cu(OH)2↓?+?Na2SO4 ?H2SO4?+?2KOH? =? K2SO4?+?2H2O? 练一练 1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　) A．化合反应　　　B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 C 2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　) A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂 B 3．写出符合下列要求的化学方程式： (1)一种单质还原一种化合物：_______； (2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：_________； (3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂： _________； (4)一种单质氧化一种化合物：____。