2012年(新课标II)化学b印试卷.docVIP

2012年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷） 　 一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列叙述中正确的是（　　） A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣ D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 2．下列说法正确的是（　　） A．医用酒精的浓度通常是95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（　　） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 5．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol?L﹣1的一元酸HA与b mol?L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　） A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c（H+）= mol?L﹣1 D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣） 6．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　） A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答） 8．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物． （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol?L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中的x值：　　　　　　（列出计算过程） （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为　　　　　　．在实验室中，FeCl2可用铁粉和　　　　　　反应制备，FeCl3可用铁粉和　　　　　　反应制备； （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为　　　　　　． （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3 和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为　　　　　　．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为　　　　　　．该电池总反应的离子方程式为　　　　　　． 9．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成． （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为　　　　　　； （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ?mol﹣1、﹣285.8kJ?mol﹣1、﹣283.0kJ?mol﹣1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为　　　　　　； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为　　　　　　； （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ