物质的结构与性质第三章第二节分子晶体与原子晶体学案.docVIP

第二节分子晶体与原子晶体【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒间？主要影响物质的 性质？由该微粒能否构成的晶体？ 一、 分子晶体 　　 1．定义：________________的晶体称为分子晶体2．构成微粒_______________________　3．粒子间的作用力： 分子内原子间_______________________，相邻分子之间________________________。 4．常见的分子晶体 所有____________________，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。 部分____________________，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。 部分____________________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。 几乎所有的_______，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。 绝大多数____________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 5．分子晶体的物理特性 (1)_____________________________　　 注意：分子晶体融化时一般只破坏 分子晶体熔、沸点高低的判断方法： (2)_____________________________　　(3)_____________________________　　 ．按分子晶体的结构特征分类　　 分子密堆积：分子间作用力只是_________，即以一个分子为中心，其周围通常可以有 ____ 个紧邻的分子。如： 　　 如干冰： 每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有____ 个。　　 每个晶胞中有_____个CO2分子 ， ___ _个原子。 分子的非密堆积：分子间还有其他作用力，如 　　 氢键具有 性，使晶体中的空间利率不高，留有相当大的空隙。如冰： 水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是__________。 在冰的晶体中每个水分子周围只有______ 个紧邻的水分子 1mol冰中有 氢键　　 　 问题1：冰融化与干冰升华克服的作用力完全相同吗？ 问题2：为什么4 时水的密度最大？ 问题3：为什么固态二氧化碳的密度比液态二氧化碳大，而冰的密度比水小呢？ 【观察与思考】分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体　　 项目/物质 干冰 金刚石 熔点 很低 3550 沸点 很低 4827 空间构型 （晶胞） 二、原子晶体　　 1．原子晶体：______________________________________________________________。 2．构成粒子：__________ 3．粒子间的作用力：___________4．空间构型：______________　　 ．原子晶体的物理性质：熔点_________，硬度__________；_____________一般的溶剂； _____________导电（个别为半导体，如Si、Ge等）　　 原子晶体的熔点硬度 熔沸点越，硬度越 6． ②某些非金属化合物，如碳化硅（SiC俗称金刚沙）、氮化硼（BN）、SiO2 等 7．．典型的原子晶体　　 （1）金刚石　　 在晶体中每个碳原子与相邻的个碳原子相结合，形成_______________结构，这些________向空间发展，构成彼此联结的立体________结构。　　 晶体中C—C—C夹角为________，碳原子采取了_____杂化。　　 最小环上有____个碳原子。　　 晶体中C原子个数与C—C键数之比为______。故1mol金刚石中有_____个C—C键。　　 （2）晶体硅　　 以硅原子代替金刚石中的碳原子，便可得到晶体硅的结构。　　C—C与Si—Si比，C—C键长更 ，键能更 ，金刚石的熔点更 ，硬度更 （3）二氧化硅（SiO2）　　 若在晶体硅结构中的每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构（如图）。　　 在晶体中每个硅原子和____个氧原子形成____个共价键；每个氧原子与____个硅原子相结合。故SiO2按______的比例构成立体网状结构。　　 最小环上有_