江西省赣州市十二县（市）重点中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.docVIP

命题学校：赣州一中 考试时间:100分钟 卷面总分:100分 第Ⅰ卷（共48分） 选择题：（每分，共分） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 2．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的 热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行， 则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A.ΔH0，ΔS0 B.ΔH0，ΔS0 C. ΔH0，ΔS0 D.ΔH0，ΔS0 4.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 5.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol-1、P-O：b kJ?mol-1、P=O：c kJ?mol-1、O=O：d kJ?mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ 　） A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1 B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1 C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1 D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1 6．已知下列四个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H1; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2; 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H3; 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H4; 则△H四者的关系中正确的是（ ） A.△H1△H2△H3△H4 B.△H4△H2△H3△H1 C.△H3△H4△H1△H2 D.△H4△H3△H2△H1 7．今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是( ) A．增大X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度 D．升高温度 8.将H2（g）和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g） 2 HBr（g）△H＜0，平衡时Br2转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2转化率为b，则a、b的关系是（ ） A.ab B.a=b C.ab D.无法确定 9．如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示 未达平衡状态且V（正）＞V（逆）的点是（ ） A.a点 B.b点 C.c 点 D.d点 10．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0 B．3O2 （g）2O3（g）△H＞0 C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）△H＜0 D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0 11．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ） A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q 12．图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 轴表示的是（ ） A.平衡时，混合气中R的百分含量 B.G的转化率 C.平衡时，混合气中G的百分含量 D.L的转化率 13