江西省赣州市六校2014届高三上学期期末联考化学试题 含答案.docVIP

高三文科综合化学试题 7．根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（ ） A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀 8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）　 A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2. 24 L戊烷所含分子数为0. 1NA B．0. 3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA C．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NAD．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA 10．下列各表述与示意图一致的是（ ） A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol 11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。 下列说法错误的是（ ） A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来 B．B、D离子的半径大小是B＞D C．化合物AC的沸点比化合物AF的高 D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物 12．在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（ ） A．溶液中c(M2+)减小 B．N的电极反应式：N-2e-＝N2+ C．X电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 1．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X不一定含有SO42－ B 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl 体系颜色无变化 KCl不能使该平衡移动 C 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ; Ksp(FeS)＝6.3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6.3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2.4×10-28 （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为 g。 （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。 a. 蒸馏??? b. 灼烧??? c. 过滤?? d. 冷却结晶?? . 蒸发 （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。 下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数： 弱酸 HClO2 HF HCN H2S Ka/mol?L-1 1×10-2 6.3×10-4 4.9×10-10 K1＝9.1×10?8 K2＝