江西省赣州市信丰县信丰中学2016届高三上学期晚练化学试题（五）含答案.docVIP

信丰中学2015-2016学年第一学期高三化学晚练（五）2015.10 可能用相对原子质量：C:12, Na:23 O:16 H:1 Cu:64 N:14 Ca:40 Mn:55 K:39 一、选择题已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　) A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D．刺激性气味的气体是氨气．下列说法正确的是（） A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 B．酸性氧化物一定不能和酸反应 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（） A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 ．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．54．5% B．40% C．36% D．33．3% ．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（?? ）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol ．在离子浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子发生反应的先后顺序正确的是(　　) 选项 实验操作 反应先后顺序 A 含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉 Cu2＋、Fe3＋、H＋ B 含I－、S2－、Br－的溶液中不断通入氯气 S2－、I－、Br－ C 含Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 Cl－、Br－、I－ D 含Al3＋、H＋、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液 H＋、NH、Al3＋ ．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是(　　) A．过氧化钠固体B．苯酚晶体C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠固体．对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是(　　) A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 mol B．该反应中，每有2 mol CN－反应，转移电子为10 mol C．上述反应中的还原剂是OH－ D．还原性：Cl－＞CN－9．已知Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是(　　) A．氧化产物为NH B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物 D．若把该反应设计为原电池，则正极电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋10．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 下列有关说法错误的是(　　) A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 11．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是(　　) A．每生成16 mol N2转移30 mol电子B．NaN3中N元素被还原 C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为115 12．有一未完成的离子方程式：＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为(　　) A．＋7　B．＋6　　　C．＋5　　 D．＋1二、非选择题氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：__CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N