第1节化学反应的热效应.pptVIP

所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化 化学反应包括两个过程：破坏旧键和形成新键，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。 中和热 在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1摩尔水放出的热量. 简易量热计示意图 1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。 各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 在测定过程中应注意什么问题 (1)用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。 (4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。 (5)记录最高温度。 为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？ (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。 (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。 (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。 (4)记录最高温度。 (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： a、忽略量热记的热容； b、认为稀溶液与水的比热相同； c、认为热容不随温度的变化而变化。 1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。 2.写法： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101 kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。 3) ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-1 4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。 5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。 6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。 方法一：n(C8H8)=m(C8H8)/M(C8H8) =1g/114g·mol-1 =0.00877mol △H=48.4kJ·mol-1 ×1/0.00877 =5518kJ·mol-1 方法二：△H=48.4kJ·mol-1/ 1g×114g·mol-1 =5518kJ·mol-1 C（s）+ ? O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。 △H1= △H2+ △H3 △H2 = △H1- △H3 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C (s) + ? O2 (g) = CO(g) △H=-110.5 kJ/mol （二）、反应热的计算 有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ? O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式 即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1 △H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)] -(-870.3kJ/mol)