物质的聚集状态课件.pptVIP

【方法技巧】阿伏加德罗定律及其推论的应用 (1)定律中的同温同压下，不一定必须在标准状况下，标准状况只是其中的一种特殊情况。 (2)定律只适用于气体，对固体、液体物质不适用。所以在解题时一定要看清物质的状态。 (3)定律中的任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体。 (4)含有相同数目的分子，即分子的物质的量相同。但原子的数目不一定相同，是否相同具体要看组成分子的原子个数。 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6.(11分)(1)在标准状况下，有物质①4 g H2，②33.6 L CH4， ③1 mol H2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最少的是_______，质量最大的是_____，体积最小的是_____；密度由大到小的顺序为：________________。 (2)含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为______；物质的量比为______；碳原子数比为______；原子数比为___。 (3)含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为_________；密度比为_________。 【解析】(1)分子数与物质的量成正比，以上四种物质的物质的量分别为2 mol、1.5 mol、1 mol、0.5 mol，故分子 数最多的为H2；进一步可得所含原子的物质的量分别是： 4 mol、7.5 mol、3 mol、1 mol；同理可得其他答案。 (2)若CO和CO2所含氧原子数相同，则其物质的量之比为 2∶1。(3)若CO和CO2所含电子数相同，则其物质的量之比 为11∶7。 答案：(1)① ④ ② ③ ③④②① (2)14∶11 2∶1 2∶1 4∶3 (3)11∶7 7∶11 7．(9分)已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式 为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加 热，充分反应后，求： (1)标准状况下生成Cl2的体积为______。 (2)反应的HCl的分子数为___________。 (3)向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色 沉淀的质量为__________。 △ ==== 【思路点拨】同温同压下，同容积的容器中所盛气体的体积和物质的量均相等。 【自主解答】选C。设A的相对分子质量是Mr，则根据 n＝ 【互动探究】若所有的数据都是在标准状况下测定的，则该真空瓶的体积为多少？ 提示：V＝n·Vm＝ 【变式训练】同温同压下，已知O2的密度为ρ g·L－1，则Cl2的密度为( ) A． B． C． D． 【解析】选A。同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以 得： 【规律方法】掌握气体摩尔体积这个概念应注意的事项 (1)气体的体积，在一定温度、压强下只与气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关。所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。 (2)气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。 (3)在温度为0 ℃，压强为101 kPa下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，也就是标准状况下的气体摩尔体积。 (4)气体摩尔体积仅仅是针对气体(包括单一气体和混合气体)而言。 【典例2】某混合气体各组分的质量分数分别为：O2占32％、N2占28％、CO2占22％、CH4占16％、H2占2％，则此混合气体对氢气的相对密度为 A．60.76 B．30.36 C．22.22 D．11.11 【思路点拨】解答本题可以按如下程序进行： 【自主解答】选D。假设混合气体的质量为100 g，则m(O2)＝32 g，m(N2)＝28 g，m(CO2)＝22 g，m(CH4)＝16 g， m(H2)＝2 g，然后求出各气体的物质的量：n(O2)＝1 mol，n(N2)＝1 mol，n(CO2)＝0.5 mol，n(CH4)＝1 mol，n(H2)＝1 mol，n(总)＝4.5 mol，所以 【互动探究】若将题中的“质量分数”改为“物质的量分数”则混合气体对H2的相对密度为多少？ 提示： =32×32%+28×28%+44×22%+16×16%+2×2%= 30.36 【规律方法】做有关求平均摩尔质量的选择型计算题时，可以先根据平均值的特点判断平均摩尔质量的范围 若只有1个选项在此范围内，则必为正确答 案，不必再计算；若有多个选项在此范围内，则必须选择适当的公式