溶液的配制及分析课件.pptVIP

你认为该同学的错误有( ) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【解析】选B。①中药品和砝码的位置颠倒；⑥中定容时眼睛应该平视刻度线。 2．下图锥形瓶中装满了c mol·L-1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42－，则锥形瓶的容积为( ) A． B． L C．ac L D．2ac L 【解析】选A。在Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)＝n(SO42－)＝ a mol，根据c＝ ，因为锥形瓶中装满了Na2SO4溶液，所以 锥形瓶容积即为Na2SO4溶液的体积： 。 3．(2011·苏州高一检测)假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【解析】选C。A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量偏少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。 4．把W g绿矾(FeSO4·7H2O)溶解于V mL水中配成溶液，测得该溶液的密度是ρ g/mL，则溶质的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 【解析】选D。n(FeSO4·7H2O)＝ ，m(溶液)＝Wg +V mL×1 g/mL＝(W+V) g，V(溶液)＝ = ，c(FeSO4)＝ 。 【方法技巧】 (1)Na、Na2O、Na2O2等溶于水后和水反应，溶质为NaOH。 (2)NO2、SO3等溶于水后和水反应，溶质为HNO3和H2SO4。 (3)带有结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水后溶质变为CuSO4。 (4)NH3溶于水后和水反应，溶质为NH3·H2O，但是在计算氨水的物质的量浓度或溶质质量分数时，一般以NH3为标准进行计算。 5．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1 【解析】选B。NA个金属离子的物质的量为1 mol，假设金属为M，n(M)∶n(SO42－)＝NA∶1.5NA＝2∶3，所以该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，n［M2(SO4)3］＝ n(M)＝ × 1 mol＝0.5 mol，c［M2(SO4)3］＝ ＝2.5 mol/L。 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(9分)将5.0 L NaCl溶液和3.0 L BaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0 L，并测得NaCl的物质的量浓度为 0.50 mol·L－1，BaCl2的物质的量浓度为0.30 mol·L－1。问： (1)混合溶液中Cl－的物质的量浓度为__________。 (2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为_________。 (3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为_______。 【解析】(1)n(NaCl)＝0.50 mol·L－1×8.0 L＝4.0 mol n(BaCl2)＝0.30 mol·L－1×8.0 L＝2.4 mol c(Cl－)＝ ＝1.1 mol·L－1 (2)c(NaCl)＝ ＝0.80 mol·L－1 (3)c(BaCl2)＝ ＝0.80 mol·L－1 答案:(1)1.1 mol·L－1 (2)0.80 mol·L－1 (3)0.80 mol·L－1 7．(9分)(2011·舟山高一检测)用质量分数为36.5％的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶； (2)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。 A．5 ML B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2