元素周期律课件3.pptVIP

一、化学键 二、离子键　共价键 (1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)金属与非金属一定形成离子键吗？ (3)只含非金属元素的化合物一定是共价化合物吗？ [提示](1)稀有气体中无化学键。 (2)金属与非金属形成的化学键也可以是共价键，如AlCl3。 (3)只含非金属元素的化合物也可能是离子化合物，如(NH4)2SO4等铵盐。 现有下列物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤AlCl3　⑥H2O　⑦N2　⑧(NH4)2CO3　⑨CO2　⑩H2O2 (1)只含离子键的物质有 ，只含共价键的物质有： 。 (2)属于离子化合物的有： ，其中含有非极性键的是 ，含有非极性键的共价化合物有 。 三、电子式 1．电子式 请写出下列微粒的电子式： (1)原子：Na ，Cl 。 (2)简单离子：Na＋ ，F－ 。 (3)复杂离子： ，OH－ 。 (4)离子化合物 (5)非金属单质及共价化合物 2．用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物 NaCl　 (2)共价化合物 如HCl 。 1．(2013·玉溪模拟)下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(　　) A．Na2O2　　 B．MgCl2　　　 C．HCl　　 D．NH4Cl 解析：A中既含离子键又含有非极性共价键；B中只含有离子键；C中只含有共价键；D中既含有离子键，又含有极性共价键。 答案：D 2．下列物质的电子式书写正确的是(　　) 解析：A项是考查离子化合物电子式的书写，阳离子不能合并书写，应对称书写；B项H和S都是非金属元素，没有电子的转移，将以共用电子对形式形成共价化合物，不存在离子；C项H、O是非金属元素，形成的是共价键，以共用电子对形式存在，正确；D项则漏写了两对孤对电子，同时三对共用电子对书写方式不合理。 答案：C 3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键(　　) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 解析：最外层只有1个电子的元素可能为ⅠA族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能为离子化合物NaX等。 答案：C 4．(2012·全国高考)下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：本题考查化学键类型与物质类别的关系。凡含离子键的化合物均为离子化合物，A项正确；有的单质分子含有化学键，如O2、N2、金刚石等，稀有气体中不含化学键，B项错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，C项错误；有的离子化合物中含有共价键，如NaOH为离子化合物，但含有共价键H－O键，D项错误。 答案：A 1.离子键和共价键的比较 2.离子化合物和共价化合物的比较 (1)离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。 (2)共价化合物中只有共价键。 (3)共价化合物的熔沸点不一定比离子化合物的熔沸点低，如SiO2＞NaCl。 (2013·济南模拟)下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键　②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在共价键　⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤　　　　　　　　 B．②④⑥ C．②③④　　 D．①③⑥ 解析：②中共价化合物中只含有共价键，不含有离子键； ④由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl； ⑤由分子组成的物质也可能无化学键，如稀有气体。 答案：D “三看”判断化学键类型 “一看”物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子，形成离子键；结构粒子是原子或分子，形成共价键。 “二看”化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中含共价键(多原子单质分子和原子团中含共价键)。 “三看”导电性。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。 【迁移应用】1.下列有关说法正确的是(　　) A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 解析：NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价