对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型而分子的空间.pptVIP

1．化学键与物质类型 (1)只含有非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既含有极性键又含有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3等。 (4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、K2O、NaH等。 (5)既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2等。 (6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等。 (7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF。 (8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如SiO2、SiC等。 (9)无化学键的物质：稀有气体，如氩等。 (10)共价单键只有σ键，共价双键有一个σ键和一个π键，共价三键有一个σ键和两个π键。 2．氢键与物质性质 (1)溶质分子和溶剂分子间形成氢键，使溶解度骤增。 (2)能形成氢键的物质，其熔、沸点升高。 (3)对于同分异构体，形成分子间氢键的熔、沸点高于形成分子内氢键的熔、沸点。 (4)水分子间的氢键使水结冰时体积膨胀，密度减小。 (2009·广东高考改编题)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是________(填字母)。 A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是由分子构成的，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________ ____________________________________________________。 将CuSO4·5H2O写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O形式，可看出该物质是配合物，存在配位键，O—H键等是共价键，而Cu2＋与SO42－之间可形成离子键 答案：　(1)BD　(2)F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子 5．试用有关知识解释下列现象： (1)有机物大多难溶于水，而乙醇与乙酸可与水互溶：________________________________________________________________________。 (2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因是：___________________ _____________________________________________________。 (3)从氨合成塔里H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：________________________ ________________________________________________。 (4)水在常温下，其组成化学式可用(H2O)m表示：_______________________________________________。 (3)NH3分子间可以形成氢键而N2、H2的分子间作用力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离 (4)常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在 1．价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 3．价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构型的关系 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例 分子构型 杂化轨道模型 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109°28′ 四面体形 CH4 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例 分子构型 价层电子对互斥模型 电子对数 成键电子对数 孤电子对数 电子对的空间构型 分