第四单元实验方案的设计与评价.docVIP

第四单元　实验方案的设计与评价 一、选择题 1．下列实验操作不可行的是(　　) A．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤 B．用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL的高锰酸钾溶液 C．配制5.0 mol·L－1的NaOH溶液，可将20.0 g NaOH固体直接放入100 mL的容量瓶中，然后加水至刻度线 D．可用水来鉴别食盐、氢氧化钠和硝酸铵三种固体物质 解析　除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，在加热搅拌的条件下加入MgCO3后，MgCO3与溶液中的H＋作用，降低溶液的酸性，使Fe3＋水解成Fe(OH)3沉淀，最后通过过滤除去Fe(OH)3沉淀和剩余的MgCO3，从而达到目的A选项正确；滴定管是准确量取液体的仪器，其精确度为0.01 mL，所以B选项正确；食盐、氢氧化钠和硝酸铵三种固体物质溶于水时热效应不同，氢氧化钠放热、硝酸铵吸热、食盐溶于水溶液温度不变，所以可用水来鉴别食盐、氢氧化钠和硝酸铵三种固体物质；而用容量瓶配制一定浓度的溶液时，必须先在烧杯中将NaOH溶解，待冷却后再转入容量瓶中进行定容，所以选项C不可行。 答案　C 2．(2011·安徽)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A. 在过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液　 溶液呈血红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B. AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶　 C. Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D. 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 解析　本题考查化学实验，意在考查化学实验基本操作及实验现象和实验结论的描述与分析。稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显血红色，A项错误；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，AgI沉淀中加入稀KCl溶液，不能观察到白色沉淀，B项错误；Al箔能与稀HNO3溶液反应放出气体，C项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D项正确。 答案　D 3．(2011·北京)关于下图中各装置的叙述不正确的是(　　) A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．装置②中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸 C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 解析　A项，硝酸银与氯化钠反应中硝酸银过量，再加入硫化钠，硫化钠与过量的硝酸银反应会产生硫化银沉淀，故不能说明是氯化银转变为硫化银沉淀，不正确。 答案　A 4．(2011·江苏) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　) A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚 D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 解析　本题考查化学实验，意在考查考生利用化学实验原理、现象得出正确结论的能力。A项，向饱和氯化铁溶液中加入过量氨水，得到氢氧化铁沉淀，故不正确；B项，X溶液中可能不含Fe2＋，而含有Fe3＋，应该先向X溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水后溶液变红色才可得出题中结论，不正确；C项，正确，因为苯酚钠易溶于水，而苯难溶于水；D项，CCl4层显紫色，表明有I2溶解在CCl4中，不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，不正确。 答案　C 5．(2011·郑州)下列装置或操作不能达到实验目的的是(　　) 解析　导管插入到Na2CO3饱和溶液中，会发生倒吸现象。 答案　D 二、非选择题 6．(2011·湖南)某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。 a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中； b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞； c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL 6 mol·L－1的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。 (一)气体产物成分探究： (1)燃烧红磷的目的是____________________________。 (2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是________________________________________。 (二)产