化学第二册CHAPTER6反应速率与化学平衡69.doc

7－1 化學反應 p.82 詳細內容見上冊課本、講義 ※※練習題目※※ 課本習題 第4.5.10題 7－2A 反應速率 反應速率：用以表達反應之快慢。 以 為例 (1)表示法:單位時間內反應物的消耗量 ， 或 單位時間內生成物的生成量 ， (2)rA：rB：rD：rE比例關係＝__：___：___：____ (3)反應速率的單位 (例 M/s、atm/s、mol/min…) [例] PCl5(g)分解方程式PCl5(g)→PCl3(g)＋Cl2(g)，90℃時將純的PCl5(g)裝入 一定體積的容器內，最初壓力為500mmHg；50秒後測得總壓為700mmHg。求 (1)50秒時PCl5(g)之分壓為多少mmHg? AN:300 (2)0~50秒間PCl5(g)的平均分解速率為若干mmHg.sec-1? ，4 .哈柏法製氨氣過程中，若最初反應物濃度[N2]=[H2]=2.0M，4秒後測得產生 [NH3]=0.8M。請分別以N2、H2、NH3的濃度變化量表示反應速率。 AN: r(N2)=0.1M/s 、 r(H2)=0.3M/s 、 r(NH3)=0.2M/s .哈柏法製氨氣：在1atm、0℃時，氮氣以每分鐘0.224升的速度消耗，則 (1)N2之反應速率(消耗速率)為若干莫耳/分? (2)對NH3而言，反應速率(生成速率)為若干莫耳/分? AN:0.01mol/min 、0.02mol/min 2.反應速率的測定:(1)反應前後有顏色變化時，可用________法測定速率。 (2)氣相反應時，反應前後氣體有改變者， 可測定其變化速率。 (3)反應中有沈澱產生時，測定量。 (4)反應前後離子濃度改變時，用______度大小測定速率。 (5)反應時產生氣體，觀察產生速率。 (6)反應前後有酸鹼變化時，測定。 (7)有時氧化還原反應前後有質量變化。 [例]下列反應中，何者不能用( )內的變化來測其反應速率?_____________ (A) CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g) (顏色) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (壓力) (C) H2C2O4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaC2O4(s) + 2H2O (導電度) (D) N2O4(g) → 2NO2(g) (顏色) () AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq) (沈澱) (F) 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g) (氣體體積) (g) Cu2+ + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+ (質量、顏色) AN: B ※※練習題目※※ 下列各反應何項可用定壓下體積變化來測反應速率?__ (A)H2(g)＋Cl2(g)→ 2HCl(g) (B)2KClO3(s)→2KCl(s)＋3O2(g) (C)N2(g)＋O2(g)→2NO(g) (D)2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g) (E)Ag+(aq)＋I-(aq)→AgI(s) AN:BD 影響反應速率的因素 碰撞學說：足夠、的有效碰撞 4.分子動能分佈曲線圖 低限能：反應物的粒子要產生有效碰撞，必須具有的 最小動能。 .反應位能圖 a.活化錯合物：有效碰撞時， 舊鍵未斷新鍵未完全形成， 瞬間最位能的結合體。 O＝C…O…N＝O b.有效碰撞之粒子必須克服能 量障蔽，始能形成生成物。 c.活化能Ea：活化錯合物對 之位能差。 d.活化能愈，反應愈。 e.逆反應活化能Ea f.反應熱△H＝－’。 g.上圖是為___(放or吸)熱反應 h.活化能與分子動能分佈的對應關係：如右 [例]某反應的正反應活化能為20KJ/mol，逆反應活化能 為65KJ/mol，則該反應的莫耳反應熱為___(A)-20 (B)-45 (C)-13