化学反应速率和化学平衡复习（一）.ppt

要加快生成NH3的速率，可采取哪些具体措施？ 在这些具体措施中，哪些可以增加单位体积活化分子数？哪些可以增大活化分子百分数？ 6.加入“惰性气体”对化学平衡的影响： 这里所讲的“惰性气体”是指与化学平衡混合物中任何一种物质均不发生反应的气体。 （1）恒容下，向气体平衡体系中加入“惰性气体”物质，各组分的百分含量均改变，但各组分的浓度不变，故化学平衡不发生移动。 （2）恒压下，向气体平衡体系中加入“惰性气体”物质，各组分浓度变小，对于化学方程式左、右两边气体体积不等的可逆反应，平衡要发生移动；但对于化学方程式左、右两边气体体积相等的可逆反应，平衡不发生移动。 7、浓度、温度、压强对转化率的影响： （1）在两种反应物中，要提高一种物质的转化率，可使另一种反应物过量，但过量的物质本身的转化率却降低了。 （2）温度能使化学平衡发生移动，所以温度可以改变反应物的转化率。 （3）改变压强，不一定改变反应物的转化率。例如对于化学方程式左右两边气体体积相等的可逆反应，改变压强，不能使平衡发生移动，所以不能改变反应物的转化率。 * * 化学反应速率 和化学平衡 复习（一） 一、化学反应速率 1、概念： 单位： （2）表达式： 单位时间内反应物或生成物浓度的变化。 （1）表示方法： v =?c/?t =?n/V·?t mol／（L·s）或mol／（L·min）或mol／（L·h） 用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 化学反应速率通常不用固体物质或纯液体表示。 化学平衡研究的对象是可逆反应，而反应速率的研究对象不一定是可逆反应 化学反应速率之比=反应方程式系数之比 （3）关系： 例：在10L容器中进行如下反应： A （ g） +B （ g） == 2C（ g）， 2min后，B由2mol减少到1.2mol， 则:B的速率 mol ／（L·min）， A的速率 mol ／（L·min）， C的速率 mol ／（L·min）， vA，vB，vC之比为多少？ 0.04 0.04 0.08 1:1:2 同一化学反应，在同段一时间内，可用不同的反应物或生成物来表示，反应速率数值可能不同， 但表示的意义相同。 2、影响反应速率的因素（内因、外因） (1)、浓度对化学反应速率的影响 增大反应物用量时，反应速率不一定增大！ *注意： 增加固体或纯液体的量，浓度不变，反应速率不变 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。 化学反应的过程就是反应物分子化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程。 旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物分子或离子的相互碰撞来实现的。 碰撞要有足够的能量和合理的取向，才能发生反应。 我们把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 *原因： (1)、浓度对化学反应速率的影响 反应物浓度增大 单位体积内分子数增多 单位体积内活化分子数也相应增大 单位时间内的的有效碰撞次数也相应增多 反应速率加快 适用范围： 有气体参加的反应 当其它条件不变，增大压强，即增大浓度，化学反应速率加快。 压强对固体、液体或溶液影响很小 没有特别指明，增大压强等价于缩小体积 对于可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都加快 （2）压强对化学反应速率的影响 *惰性气体对反应速率的影响： ——抓住压强影响速率的本质（有无改变浓度） 练习：反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率有影响的是（ ） A、增加碳的量 B、容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 D、保持压强不变充入N2。 B D (对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。) （3）温度对化学反应速率的影响 *原因： 当其它条件不变，温度越高，反应速率越大，温度越低,反应速率越小。 实验测得：温度对化学反应速率的影响较大，每升高10℃，反应速率增大至原来的2－4倍，因此，在实际生产中，绝大多数是在高温下进行。 在浓度