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化学反应速率 【教学目的】 1、掌握化学反应速率的概念、数学表达式和影响因素。 2、掌握化学反应速率的有关计算 【重点、难点】1、化学反应速率的概念以及有关计算 2、外界条件对化学反应速率的影响 【教学过程】 一、化学反应速率的基本概念及有关计算 1．化学反应速率的基本概念： ⑴定义:______________________________________________________________ 　⑵单位： ⑶数学表达式： v＝ 　[说明]：①`处的浓度是指物质的量浓度(mol／L ②反应速率无负值； ③用上述方法表示的速率为平均速率,而不是瞬时速率； ④上述化学反应速率的表示方法一般不适用于 固 体或 纯液 体。因为固体或纯液体的浓度视为常数。但是，固体反应物的表面积大小是影响反应条件的因素之一。 ⑤在同一条件下，同一反应中各物质反应速率数值可能不同,故表示反应速率时一定要指明 反应物和生成物中哪种物质做标准 ,同时要注意这些数值虽然不同,但它们所表示的意义相同； 2、化学反应速率的有关计算 ①定义式法： ②比例关系式法；同一条件下，反应中各物质的反应速率之比= 该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数 之比； 二、影响化学反应速率的因素 　（1）　内因： 　（2）　外因： ⑴浓度：在 时，增大 ，化学反应速率 ； 减小 ，化学反应速率 。 [说明]: 改变 或 的用量, 化学反应速率基本不变。 ⑵压强： 对有 而言，在 时，通过 体积的方法以增大压强, 由于 ，故反应速率 。 [说明]: ①不论反应前后气体的总分子数是否相等,其它条件不变时,改变反应体系的容积(压强),化学反应速率 （选填：可能、一定）发生变化； ②改变压强，不仅影响v正，而且影响v逆； ③当改变容器内气体压强而有关反应的气体浓度无变化时，化学反应速率 ； ④对于 或 反应，在其它条件不变时，改变压强，化学反应速率基本不变。 ⑶温度：在 时，升高温度，化学反应速率 。 [说明]： ①实验测得，温度每升高___℃,化学反应速率一般增加到原来的_____倍； 　　 ②在其它条件不变时，改变温度，化学反应速率 （选填：可能、一定）改变；　 ③温度对任何反应的速率均有影响，不仅影响v正，而且影响v逆。 ⑷催化剂能___ _其它物质的化学反应速率,而本身的____ 和___ ___在反应前后都不变的物质叫该反应的催化剂。 [说明] ①催化剂能 同 等 程度的加快（或减小）正、逆反应速率。 ②使用催化剂时,必须防止 催化剂中毒 。 (5)此外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也是影响反应速率的重要因素。 三、运用活化分子的理论解释浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响 改变外界条件 理 论 解 释 c（反应物）↑ 单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 P↑ 单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 T↑ 单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 使用催化剂 单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 四、考点例析： 例题１.反应4NH3(气)+5O2 (气)==4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 （ ） A. NO:0.001mol/L B. H2O:0.002mol/L C. NH3:0.002mol/L D. O2:0.00125mol/L [归纳总结]： ①反应速率概念中单位时间内的变化值只能是浓度变化值，不是物质的量的变化值，因此在有关计算时，要同时注意反应物的体积、反应的时间和反应物物质的量的变化。 ②把化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来，明确以下相等的比例关系：用各物质表示的该化学反应在一定时间内的平均反应速率之比=化学