苏教版高中化学选修三3.4《氢键的形成》参考教案 .docVIP

教学 课题 专题 专题3微粒间作用力与物质性质 单元 第四单元分子间作用力 分子晶体 节题 第二课时氢键的形成 教学目标 知识与技能 1．结合实例说明氢键的涵义、存在 2．结合实例说明化学键和氢键的区别。 3．知道氢键的存在对物质性质的影响 过程与方法 进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。 情感态度 与价值观 通过学习分子间氢键的存在，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣； 教学重点 氢键的存在对物质性质的影响 教学难点 氢键的存在对物质性质的影响 教学方法 探究讲练结合 教学准备 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 二、 氢键 思考：观察课本P51页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢？ [讲解] （一）、氢键的成因： 当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。 （二）、氢键的相关知识 1．氢健的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（ N 、 O 、 F ）与H核。 P51 讨论后口答 理解 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 2．氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的 很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。 3．氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同） 4．氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点 升高 ，还对物质的 溶解度 等也有影响。 如在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基，因而在二甲醚分子与水分子间不能形成氢键，二甲醚很难熔解于水。 5．影响氢键强弱的因素：与X—H···Y中X、Y原子的电负性及半径大小有关。X、Y原子的电负性越大、半径越小，形成的氢键就越强。常见的氢键的强弱顺序为： F—H···F O—H···O O—H···N N—H···N O—H···Cl 6．说明：氢键与范德华力之间的区别 氢键与范德华力同属于分子间作用力；但两者的不同之处在于氢键具有饱和性与方向性。所谓饱和性是指H原子形成一个共价健后，通常只能再形成一个氢键。这是因为H原子比X、Y原子小得多，当形成X—H···Y后，第二个Y原子再靠近H原子时，将会受到已形成氢键的Y原子的电子云的强烈排斥。而氢键的方向性是指以H原子为中心的3个原子X—H···Y尽可能在一条直线上，这样X原子与Y原子间的距离较远，斥力较小，形成的氢键稳定。综上所述可将氢键看做是较强的、有方向性和饱和性的分子间作用力。 了解 加强理解 观察理解 大于 电负性 能难点 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 7．氢键可以在分子之间形成，也可在分子内部形成：如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸。 [科学研究] 1．为何NH3、H2O、 HF的熔沸点比同主族相邻元素的氢化物的熔沸点高呢？ 2．为何NH3极易溶于水？ 氨、水分子间形成氢键 3．解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。 冰中水分子间以氢键相联接成晶体，使水分子间距离增大。 4．氢键在生命体分子中的作用？ DNA大分子间碱基对通过氢键形成 5．从氢键的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三种相对分子质量相近的分子溶沸点相差较大的可能原因。 尿素中氢键比醋酸大，硝酸分子内形成氢键 [小结]氢键、化学键与范德华力 化学键 氢键 范德华力 概念 范围 能量 性质影响 同系物 存在氢键 硫酸？ 板书计划 一、氢键的成因：H—X键具有强极性，“裸露”质子 二、氢键的相关知识 1.氢健的形成条件： 2.氢键的定义： 3.氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同） 4.氢键对物质的性质的影响： 5.影响氢键强弱的因素： 5.说明：氢键与范德华力之间的区别 6.氢键可以在分子之间形成，也