苏教版化学选修四－第三单元盐类的水解 习题 Word版含解析.docVIP

基础达标 1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是（ ） A.Na2CO3：＋2H2OH2O＋CO2↑＋OH－ B.NH4Cl：＋H2ONH3·H2O＋OH－ C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋ D.NaF：F－＋H2OHF＋OH－ 2下列离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A.Al3＋、S2－、Na＋、Cl－B.K＋、Fe3＋、S2－、OH－ C.Ba2＋、、Fe3＋、H＋D.Na＋、Al3＋、、 3.为了配制的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①②B.③ C.③④ D.④ 4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A.CuCl2B.碳酸氢钾C.硫酸镁D.硝酸银 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A.Na＋、HS－、Cu2＋、Cl－B.HS－、Na＋、OH－、K＋ C.K＋、Al3＋、Br－、Al(OH)4］－D.H＋、Cl－、Na＋、 6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ） A.黄色不变B.黄色变橙色 C.黄色变红色D.橙色不变 7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） ①10 mL 0.60 mol·L－1NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol·L－1H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 mol·L－1HCl水溶液 ④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液 A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤ C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞① 8.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中（ ） A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋) C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.无法确定c（HCOO－)与c（Ｎa＋)的大小关系 9.某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是（ ） ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H2B一定是弱酸 ③在HB－的溶液里，HB－的电离程度大于HB－的水解程度 ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－ A.①②B.①④ C.③④ D.②③ 10.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（ ） A.c（Na＋）＝c（）＋c（OH－） B.c（Na＋）＝c（）＋c（H2CO3）＋c（） C.c（OH－）＝c（H＋）＋c（H2CO3） D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（）＋c（OH－）＋2c（） 综合运用 11.常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是（ ） A.c（H＋)＝c（OH－)＜c（Cl－)＝c()B.c（Cl－)＞c()＞c（H＋)＞c（OH－) C.c()＞c（Cl－)＞c（H＋)＞c（OH－)D.c()＋c（H＋)＝c（Cl－)＋c（OH－) 12.Na2S溶液中存在多种离子和分子。下列关系不正确的是（ ） A.c（OH－)＝c（HS－)＋c（H＋)＋c（H2S)B.c（Na＋)＋c（H＋)＝c（OH－)＋2c（S2－)＋c（HS－) C.c（OH－)＝c（HS－)＋c（H＋)＋2c（H2S)D.c（Na＋)＝2c（S2－)＋2c（HS－)＋2c（H2S) 13.取一定量饱和FeCl3（aq），进行如下实验： （1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是（写化学式）。 （3）FeCl3（aq）中通入HCl（g），溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （4）向FeCl3（aq）中滴加石蕊试液，现象是。 （5）向FeCl3（aq）中加入过量的Mg片，现象是。 拓展探究 14.常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断： （1）溶液中共有种微粒。 （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是和。 （3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝mol。. 参考答案 1解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于