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金属的化学性质 ● 教学目标 知识与技能 了解金属的基本性质，了解钠的物理性质及其保存方法。 使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。 过程与方法 借助多媒体教学， 主要通过讲授法和学生观察与合作探究法进行教学。 情感态度与价值观 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 教学重点 钠与氧化；钠与水的反应。 ● 教学难点 钠与水反应的实验现象的观察和分析。 教学方法 演示、探究、归纳、总结 教学过程 【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？ 【学生活动】联系生活实际作答。 【讲述】金属制品在生活有着广泛的应用，小到我们的衣、食、住、行 ，很多金属饰品、餐具、汽车、建筑等等；大到一个国家的航空、航天、航海。金属在多种领域中有不可替代的作用，从这节课开始，我们就来研究金属。 【复习】金属有哪些物理性质？ 【学生活动】回顾并作答。 【总结】金属大多数为银白色（铜、金为黄色），有金属光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数在常温下为固体（汞为液体）。 【过度】金属都有什么化学性质呢？今天我们进一步学习有关金属的化学性质。 【板书】第三章 金属及其化合物 金属的化学性质 【学生活动】根据书本图片3-2，回顾前期时间学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应和第三个反应的离子方程式。 【提出问题】这些反应都表现出金属具有哪些化学性质？ 【归纳】金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5的金属元素（引导学生看元素周期表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中以化合态的存在，但亦有游离态存在的金属（如。Ag、Cu、Au）。今天我们来学习一种常见的活泼金属——钠。 【板书】一、金属钠（Na） 【演示】多媒体演示探究实验，探究钠的物理性质。（教材P47实验3-1） 【学生活动】总结钠的保存及物理性质。 【问题】钠的表面为灰白色与切口处为银白色，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质） 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 （复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数） 【板书】钠的原子结构； 【学生活动】钠原子最外层只有一个电子，容易失去，表现出强还原性。 【板书】钠的化学性质 与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O(判断是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂分别是那种物质) 【学生活动】讨论并得出结论。 【学生实验探究】学生观看钠在氧气中燃烧实验视频。（教材P47实验3-2，让学生观察实验现象，并描述） 现象：钠先熔化成小球，然后燃烧（说明钠的熔点比燃点低），发出黄色火焰，生成一种黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。 【板书】 2Na + O2 = Na2O2 (判断是否为氧化还原反应，并指出相应的氧化剂、还原剂) 【学生活动】讨论并得出结论。 【讲述】过氧化钠是钠的一种重要化合物，关于它的性质我们会在后面进行探究。 【强调】钠在常温时和在加热时被氧化的产物不同。 【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制水壶来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水反应呢？ 【设问】如果把钠投入水中，会有什么现象？我们来预测一下。 【学生实验探究】观看实验视频(教材P49实验3-3)。 【问题思考】 钠为什么会浮在水面上？ 钠为什么会熔化成为小球？ 小球为什么会在水面游动？ 加入酚酞的溶液为什么会变红？ 【学生活动】学生根据实验视频描述实验现象。 【归纳】钠与水的反应：浮、游、熔、响、红 浮：钠浮在水面上（钠的密度比水小） 熔：钠熔成一个光亮的小球（熔点低；反应放热） 游：小球四处游动（产生气体推动小球） 响：有“嘶嘶”的声音（反应放热水气化；反应生成气体） 红：加酚酞溶液变红（有碱性物质生成） 【学生活动】根据现象推断生成物，并书写相应的化学方程式，用双线桥标注电子的转移，指出氧化剂、还原剂。 【板书】钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 【学生活动】根据钠与水反应的现象总结的物理性质。 【归纳】钠是一种银白色用金属光泽的固体，质软，熔点低，密度小，热、电良好的导体。 【讲述】钠用很广的用途，制过氧化钠，高压钠灯，核反应堆导热剂，提炼贵重金属。 【思考】1、实验室钠为什么要保存在煤油中？ 若金属钠着火应如何灭火？能否用水灭火？若不能说明理. 【随堂练习】 1、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应变质的是（