江西省星子中学高二化学人教版选修5第3章第2节《醛》课件.pptVIP

第二节 醛 第三章烃的含氧衍生物 星子中学高二化学备课组 复习：醇类发生催化氧化的条件是什么？ 1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。 2CH3CH2OH+O2 △ Cu 2CH3CHCH3+O2 OH △ Cu 根据醇类催化氧化反应原理，完成下列方程式 2CH3CHO+2H2O 2CH3CCH3+2H2O O 学科网 分子式 CH3CHO 结构式 H H H H C C O 官能团 醛基: CHO 或 C H O 醛基的写法,不要写成 COH C2H4O 结构简式 二、乙醛的物理性质 一、乙醛的分子结构 模型 核磁共振氢谱 乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小， 易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。 能跟水互溶的有： 甲醇、乙醇、丙醇、甲醛，乙醛、 丙酮、苯酚（65℃以上）等 思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式 C H O 碳氧键 碳氢键 三、乙醛的化学性质 1、加成反应 Ni CH3CHO+H2 CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O2 △ Cu 2CH3CHO+2H2O 氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应 还原反应: 有机物分子中加入氢原子或 失去氧原子的反应 还原 氧化 碳氧双键断开 １） 配置银氨溶液： 2） 现象： 3） 反应： ２、氧化反应 a、催化氧化 b、燃烧 c、被氧化剂氧化 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 Ⅰ　银镜反应 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 AgNO3+NH3.H2O AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3.H2O [Ag(NH3)2]OH+2H2O 生成光亮的银镜 醛基上碳氢断开变成羟基 Z.x.x. K 常用的氧化剂： 1、试管内壁必须洁净； 银镜反应注意事项 7、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵 8、1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原 9、应用: 　　 检验醛基的存在，测定醛基的数目 工业上用来制瓶胆和镜子 2、必须水浴； 3、加热时不可振荡和摇动试管； 4、须用新配制的银氨溶液； 5、乙醛用量不可太多； 6、实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗 1．在乙醛的银镜反应时，没有看到光亮的，但得到的是黑色的沉淀物，其原因可能是： 。 2．在实验中出现先有沉淀生成后沉淀溶解的现象的有： 练一练 试管内壁不洁净；银镜以沉淀的形式析出。 氢氧化钙（氢氧化钡）溶液通入CO2（SO2） Al 3+溶液加氢氧化钠溶液 AgNO3溶液加稀氨水 硅酸胶体加氢氧化钠溶液 氢氧化铁胶体加HCl溶液 AlO2-溶液加HCl溶液 1:1 3:1 1:2 1:3 4.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z的关系是 A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z 3、某烃的衍生物1.45g，跟足量银氨溶液反应后析出5.4g银，则该有机物的结构简式是 A．CH3CHO B．CH3CH2CHO C．CH2OH(CHOH)4CHO D．CH3CH2CH2OH B A Ⅱ　与新制的氢氧化铜反应 有红棕色（Cu2O）沉淀生成 氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量 检验醛基的存在，检验病人是否患糖尿病 注意： 应用： 现象： 反应: 硫酸铜只能少量。 乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？ 能 乙醛能否使溴的CCl4溶液褪色？ 不能 小结：醛的化学性质 氧化性 还原性 碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇 醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸 Zx.xk 1．乙醛还原性实验操作为：取2mL 1 mol/L CuSO4溶 液，加入4 mL 0.5 mol/L NaOH溶液，再加入质量分 数为40%的乙醛溶液0.5 mL。振荡后加热煮沸，浊液 变黑色。是因为 A、CuSO4量不足 B、乙醛溶液浓度过大 C、碱液浓度过低，碱量不够 D、振荡不充分，煮沸时间不够 练一练 C 2.在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液