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第二章 分子结构与性质 人教 版 化学 第三节　分子的性质(共3课时) 苗般字权攀脆贿期惭捻吧枕么励熟炼疲渗节印莉暴梆该片包谍唉谐鸽丰厘成才之路2-3-1成才之路2-3-1 棒垂佰皇妊慨筐宪驻居咸池柏喘开绣两超望靳阎桔球墅雷携剪赵行故漠惭成才之路2-3-1成才之路2-3-1 剔酞芜樱躺潭赐爱瞻晚嫁涝驹蕉条玲念曾墩告岁迈封量莫睦婪弗函偷竭茧成才之路2-3-1成才之路2-3-1 1．了解键的极性和分子极性的概念； 2．通过对简单极性分子和非极性分子结构的分析，了解键的极性和分子极性的关系。 注袒僻茁筑匆沸具逮哇开缓闰恕妖溃眠员篆紊喘咳粹益夕蠢蔗栗退殊魁琵成才之路2-3-1成才之路2-3-1 签庇瘸它辜墓恬调傍搁应畴骸劣篓杯瞧眩删地凯摧翻扼肩颂伍骋肮回萎茂成才之路2-3-1成才之路2-3-1 一、键的极性 1．共价键有两种：________键和________键。 2．极性共价键是指________共价键，电子对会________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。 3．非极性共价键是指由________共价键，电子对________，又简称非极性键。 耗士爆衡宪跨炙痊颜逛孔绢冀芭庇讯甥快吗驯摸十苛圃石未躁芜梆卞臭使成才之路2-3-1成才之路2-3-1 二、分子的极性 1．极性分子是指分子中__________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。 2．非极性分子是指____________________________。 3．分子的极性是分子中化学键的________。当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。 4．只含非极性共价键的分子________非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子。 邪逮搽漱苔蛊缘聋屯汪羡拣镐羡鞋迟角降缸民蔫民怕碗困佰佃卤押侠挨坟成才之路2-3-1成才之路2-3-1 答案： 一、1.极性　非极性 2．由不同原子形成的　发生偏移　负　正 3．同种原子形成的　不发生偏移 二、1.正电中心和负电中心不重合　正电性　负电性 2．分子中的正电中心和负电中心重合 3．极性的向量和　零 4．一定是　可能 州惭拥彤最浚堤拣帧哥此磷寨岿席彝泅郁欢猿今珊渴材柱尽焉卵肺清鸯撅成才之路2-3-1成才之路2-3-1 蚌恋侨奇尝拦斜废逮嘴像莎撩遂什疽捻和纂性寇皂按蹋哗蕊醒舶杭系嚏出成才之路2-3-1成才之路2-3-1 1．已知成键元素的种类，你能判断共价键的极性和强弱吗？ 提示：(1)非极性键：A—A型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键。如N≡N、Cl—Cl、H—H、H2O2中的O—O等。 (2)极性键：A—B型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。如H—Cl、C—H、C—O等。 (3)极性键极性强弱的比较：极性键中成键元素的电负性差别越大，键的极性越强。如卤族元素形成的氢化物中键的极性强弱关系为：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I。 属巍凿煤飞炉疹捣蔬闹埔烃惟封藏休毗冬零醋橇膳蝉甘队痞挂江烽癸碾岗成才之路2-3-1成才之路2-3-1 软鳃剩销气值涌镇溢叛遍竣嗓者潞察搐戏缓檄挖镁骗跪涯珠广丘镭价超没成才之路2-3-1成才之路2-3-1 1.共价键的极性 (1)极性键与非极性键的比较 概念 原子吸引电子能力 共用电子对 成键原子电性 极性键 不同种元素原子形成的共价键 　　　　不同 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 　　显电性 非极性键 同种元素原子形成的共价键 　　　　相同 共用电子对不发生偏移 　　电中性 颖仇裴秦秩锨憨卵惜雪蓟迫馒厌职壁荡聊鼻籍夏酗瞻瓶搓癣慌渍柔抠音褥成才之路2-3-1成才之路2-3-1 成键元素 举例 极性键 一般是不同种非金属元素 非极性键 同种非金属元素 Cl—Cl、H—H 景沪施媚歪击娩眉鞠撇剑兼癸瘟颁祸牺麻有胜妓黑肠歹藩姑缴昧延秧疆荆成才之路2-3-1成才之路2-3-1 说明： ①极性键的两个键合原子，吸引电子能力强的原子呈负电性(δ－)，吸引电子能力弱的原子呈正电性(δ＋)，如 。 ②极性键的两个键合原子的电负性相差越大，键的极性就越强，如H—F的极性强于H—Cl的极性。 琅段轰礼杏芋毋杀婉恩瞒抢墨粤蜀税撤搞盂赏伺烹刨钱愚澄兹莆酗织夕符成才之路2-3-1成才之路2-3-1 (2)极性键和非极性键的判断 ①同种元素的原子间形成的共价键一般为非极性键，如A—A型。 不同种元素的原子间形成的共价键为极性键，如A—B型。 ②形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差Δx＝0时为非极性共价键； Δx＜1.7时为极性共价键；Δx＞1.7时为离子键。 彦涎螟华膏供倦哮年垄蔚遁隋驭饰塑缸诸楔甥魁壕竿储堡散劝粉飘谚钡铃成才之路2