恒心高考化学第二轮复习资料专题4.pptVIP

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恒心高考化学第二轮复习资料专题4

化学反应中的能量变化 【解析】 步骤(1)中MnO2是氧化剂,ZnS是还原剂,H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂;该反应中每生成1 mol S,转移2 mol电子,则析出0.4 mol(12.8 g)S时,转移0.8 mol电子;电解时阳极发生氧化反应,步骤(3)中,MnSO4被氧化为MnO2,所以MnO2在阳极处产生;步骤(3)中生成硫酸,步骤(1)中消耗硫酸,所以硫酸在生产中可循环使用。 【答案】 A 【解析】 根据燃烧热的概念,生成的水应为液态,A项错;B项中反应放热,ΔH应为负值,B项错;D项中没表示聚集状态,D项错。 【答案】 C 【解析】 本题考查盖斯定律,意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力。设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③,根据盖斯定律,由①+②×2可以得到③,故ΔH1+2ΔH2=ΔH3,A项正确。 【答案】 A 答案 D 解析 A项,弱酸与弱碱发生中和反应生成1mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1mol水释放的能量,不正确;B项,不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH均相同,不正确;C项,生成液态水放出的热量多,故ab,不正确;D项,根据盖斯定律,用两个热化学方程式相减即得,正确。 答案 B 解析 中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1mol H2O放出的热量,A错;热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量,C错;1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热,D错。 答案 B 解析 23g酒精的物质的量为0.5mol,根据题意,可知其生成的为液态水,综合三个方程式,可得:C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(Q1-Q2+3Q3) kJ/mol,故选B。 答案 D 【答案】 A 【答案】 D 【答案】 C 答案 B 高考总复习·化学(二轮专题) 专题4 化学反应中的能量变化 高 考 指 南 高 考 考 点 强 化 训 练 高 考 调 研 基 础 回 顾 * * 自 我 校 对 自 我 校 对 ΔH0 ΔH0 ΔH=生成物所含的总能量-反应物所含的总能量或ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和 表示方法 吸热反应 放热反应   类型 比较   高考总复习·化学(二轮专题) 专题4 化学反应中的能量变化 高 考 指 南 高 考 考 点 强 化 训 练 高 考 调 研 基 础 回 顾 *

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