【必威体育精装版】2013版高考化学大一轮复习展示课时导学案：第八章学案47盐类的水解.docVIP

盐类的水解 知识点一　盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。 2．实质 ．盐类水解特点 ．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 问题思考 ．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？ 　 　 知识点二　水解反应方程式的书写 1．书写形式 盐＋水__________ 盐中的离子＋水________________________________________________________________________ 2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________ ____________(主要)，____________________________________(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： ________________________________________________________________________。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) ________________________________________________________________________。 易错警示　一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 问题思考 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 知识点三　影响盐类水解的因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度升高温度增大 减小外加 酸碱 酸 　弱酸根离子的水解程度________，　弱碱阳离子的水解程度________ 碱 　　弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________　　　 问题思考 4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？ 5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ 　 (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？ 　 一、盐类水解的应用 1．盐类水解的应用 应用 举例判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________ 配制或贮存易水解盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________ 判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______ 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________ 物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________ 离子共存的判断 Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为____________________________________ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋CO2NH3↑＋CO2↑＋H2O 典例导悟1下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤ 变式演练2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？ 　 　 　 二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法 1．在25 ℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，