2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题.docxVIP

2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题一.单项选择题1. 对于敞口容器中化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体2. 关于下列三个反应的说法正确的是①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1B．H2的热值为142.9kJ·g-1C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1?的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行3. 下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液4. 下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. 已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g)△H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.47. 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。下列说法正确的是A. N为阳离子交换膜B. X电极连接电源负极C.制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）D. Y电极反应式为O2＋2H2O＋4e一＝40H－8. 下列说法正确的是A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在B.室温下，水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②④③①D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大9. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（　　）A．AlCl3 B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO410. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是A.abcd B.bcda C.dabc D.abdc二. 单项选择题11. 25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A、Ka=??B、V=??C、Ka=??D、Ka=12. 在一密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)? ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的 变化如图所示。下列判断正确的是A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度13. 下列关于25℃时NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO2为弱酸的是A．溶液中存在CO32- B．溶液中c(H+)?c(OH-)=10-14C．与等物质的量的NaOH恰好中和