a物质的量及其单位摩尔.pptVIP

微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 C + O2 CO2 点燃 宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳 1个碳原子 12克炭 一定存在数量上的关系 化学计量在实验中的应用 名 称 个体量词 常用量词 计量形式 电视机 个体 餐巾纸 大米 粒 台 台 张 包、盒 袋、千克 个体的集合体 个体的集合体 国际单位制（SI） 是国际单位制七个基本物理量之一 1）.定义: 2）.符号： 3）.单位: 4）.对象： 表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔（mol） 1.物质的量 微观粒子（分子、原子、离子、 原子团、电子、中子、质子等） 1.基本物理量之一，是专有名词，不能拆或添加任何字 2.量度对象:微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合)，不能表示宏观物体 3.必须指明微观粒子的具体名称或符号 (通常用化学式来表示防产生歧义） 对物质的量的理解 1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧原子 0.5 摩尔二氧化碳 1molNaCl 未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 表示1mol O 表示为0.5mol CO2 判断下列说法是否正确 不是微观粒子 对，特定组合 生活常识 那么含多少个粒子叫1mol比较合适呢？ 铅笔: 12支叫1打 香烟: 20支为1盒 胶卷: 36张为1卷 阿伏加德罗.mpg 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023 把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1 1 2 3 4 规定：12克12C中含有的碳原子数 二.阿佛加德罗常数 符号： NA 近似值 单位： mol-1 6.02× 1023 如果把6.02×1023个一毛硬币的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间400亿次之多 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年 NA—— 一个惊人的数字 1mol任何微粒的粒子数 = 12g12C所含的碳原子数 = 阿伏加德罗常数NA 6.02ㄨ1023 约 归纳： 注 意 计算时不用“≈”，用“=”，叙述时要加“约”。 填空 （1）1 mol O中约含有___________个O； （2）3 mol H2SO4中约含有 个H2SO4，可电离出_________mol H＋ （3）4 mol O2含有_________mol O原子，___________ mol质子 （4）10 molNa+中约含有___________ 个Na＋ 6.02×1023? 3×6.02×1023 6 8 64 10×6.02×1023? n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H …… …… n mol H n×NA个H N n NA = × 碳原子 12克 51个 1个 6.02×1023个 ——1摩尔 1mol不同物质的质量 1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 物质 相对原子质量或相对分子质量 1mol的质量 铝 27 27g 水 18 18g 铁 56 56g H2SO4 98 98g 四.物质的摩尔质量（M） 1.定义： 1mol物质的质量叫物质的摩尔质量 2.符号：M 3.单位：g/mol或kg/mol 4.数值：等于该微粒的化学式的式量 练习 1.2 mol氧气的质量是多少克？ 2.10克氢气的物质的量是多少摩？ 64克 5摩尔 3. 2mol某物质的质量是56克,该物质的摩尔质量是? 28g/mol 你能判断出物质的质量(m)和物质的量(n)和摩尔质量(M)什么关系? 5.公式： M = m n n m M 物质的量 质量 摩尔质量 N NA 微粒个数 阿伏加德罗常数 小结 * ★符号 ★国际单位制七个基本物理量之一 质疑：这个物理量到底是用来干什么的呢？我们用它来★表示物质所含粒子数目的多少。它所描述的对象是微观的★分子、原子、离子、质子、电子…… 强调★物质的量是一个整体，不能拆开，更不能理解为“物质的质量”或“物质的数量” ★物质的量这个物理量的单位是摩尔★ * * ★符号 ★国际单位制七个基本物理量之一 质疑：这个物理量到底是用来干什么的呢？我们用它来★表示物质所含粒子数目的多少。它所描述的对象是微观的★分子、原子、离子、质子、电子…… 强调★物质的量是一个整体，不能拆开，更不能理