元素周期表教学设计讲义.doc

元素周期表教学设计 [教学目标] 1. 知识与技能目标 知道元素、核素的涵义；能够描述元素周期表的结构；能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族的概念；了解过渡元素、镧系元素、锕系元素、超铀元素的概念，并通过实验知道元素的性质及递变规律。 2．过程与方法目标 通过对亲自制作认识其结构，归纳出周期元素周期表等的相关概念，让学生在做中学，学会归纳推理的思维方法。根据元素周期表的结构、原子序数推断元素在周期表中的位置，学会通过表格反映客观规律的科学方法，培养学生抽象归纳及演绎推理的能力。 3. 情感态度与价值观目标 通过学习元素周期律对元素周期表的决定作用，树立辨证唯物主义现象和本质的科学方法, 认识事物变化由量变引起质变的规律,逐渐形成为科学献身的高贵品质。 [教学重点]  元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 [教学难点] 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素，元素的递变规律。 [课时安排]五课时 [教学用具] 投影仪、胶片、元素周期表挂图，KI、四氯化碳、溴水、NaBr溶液滴管，烧杯，玻璃棒，试管架，酒精灯， [教学方法] 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究，实验等。 [教学过程] 第一课时 教师活动 学生活动 目的意图 [引入] 以前我们初中学过 原子的构成： 质子 原子核 中子 原子 核外电子 现在来看几张图片 回忆，思考，回答： （1）原子是由原子核和核外电子构成 （2）原子核由带正电的质子和核外带负电的电子构成 观察，思考 温故知新，让学生复习旧知识引发新知识，使得新旧知识得以联系。 展示一些氢原子的原子结构的图，让学生产生认知冲突。从而引发出问题。 [分析]（投影） 1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。 质量/kg 相对质量 电性和电量/C 质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19 中子 1．675×10-27 1．008 0 电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19 [总结]原子中：质子数 === 核电荷数 === 核外电子数 倾听，做笔记，复习 倾听，小结 培养学生对知识的归纳整理能力。 [提问]原子核的特点？ [引入] 由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。 [板书]一、原子结构 （一）、质量数 定义 符号：A 计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N） 应用：用质量数表示某种原子 思考，回答： 体积小，原子的质量集中在核上 倾听，阅读，思考，理解，笔记，小结 启发式教学，使学生发挥想象。从而跟好的掌握知识。 [提问] 它表示的含义是什么？ （放映） 1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。 原子 质子数 （Z） 中子数 （N） 质子数＋中子数 （A） 相对原子质量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982 2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？ 思考，讨论，理解，填表，记录 创设情景式教学，让学生学会用科学探究的方法和思维进行学习，培养学生钻研精神。 [提问] 请大家比较： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。 思考，讨论，比较，回答，记录 通过对相似的概念进行类比，让学生对所学概念清晰化，使学生掌握类比的学习方法 [练习]： 1、完成表格1 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 12 12 12 20 40 18 2、完成表2 元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 思考，讨