2012年高考化学试题分类解析汇编电解质溶液.docVIP

2012年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2.［2012·江苏化学卷13］下列实验操作的是选项 实验操作 实验结 论 A NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－ C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3强 D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 3. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH3COOH)＋c(H3COO－)c(CH3COOH)、c(CH3COO－)pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(H3COO－)＞c(H)＞c(OH－)c(Na＋)＋c(H)=c(CH3COO－)＋c(OH－)pH=3.5溶液中： c(Na＋)＋c(H)－c(OH－)＋c(CH3COOH)Cl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．ab C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-) c(Na+)°C时： ① · ② 在20ml.0.1mol氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： A． B．当V=20时，溶液中： C．当V=20时，溶液中：· D．当V0时，溶液中一定存在） 6.［2012·安徽理综化学卷13］已知室 温下，的K，或溶解度远大于。向浓度均为0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 。合理的是 7. ［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等 下列说法正确的是： A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C．已知： 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436 则反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是： A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3 C．热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN )=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．pH=