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2012年高考化学分类汇编 化学平衡 包括：电离平衡 水解平衡 溶解平衡 化学平衡 重庆 13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： 进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变 等压时，通入x气体，反应器中温度升高 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大 29.（14分）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）工业上尿素和，在一定条件下合成，其反应方程式为 。 （2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题29图1所示. ①A点的逆反应速率 点的正反应速率为（填“大于”、“小于”或“等于”） ②的平衡转化率为 。 答案： 大纲 8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B） CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 福建 12 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 广东 23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) 31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知： 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—) _______。 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 表中Vx=____mL，理由是___________________。已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注) 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li(s) +I2(s)=2LiI (s) H 已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O (s) H1 4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2 则电池反应的H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。 31、(1) Na2S2O3，2 (2) 2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的 (3) (4) (H1-△H2) /2; 负极 5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是 A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H0 C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆) D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% 15. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=