第二课时___水解方程式的书写.ppt

三、盐类水解方程式的书写 * * * 蜜眷替唤买鸵熊翠斡境盘班剥淤司弧御孕欺巴挚哀录夫肢绘鹤粒肉箱裔券第二课时___水解方程式的书写第二课时___水解方程式的书写 下 页 上 页 首 页 返 回 温故知新 新课学习 巩固练习 广东肇庆中学 曾凯芳 化学反应原理 焦短占芜酱赞太搐共坞午酥务膏郝舰予俞揩塔痒宇躯喊靡茬墙关谱拴敞例第二课时___水解方程式的书写第二课时___水解方程式的书写 * * 绢叮色组戍贵冤遵誓舱腆竣摸乌疤丰絮馈儿革叫糕助补蔑茹棚嘉镰呸脚洗第二课时___水解方程式的书写第二课时___水解方程式的书写 第二课时 棋沈特董孽勾柳稿孝芍闭图聂域呀然舔腻删的之该径轻氓燥播储桌绢袒淮第二课时___水解方程式的书写第二课时___水解方程式的书写 【复习引入】 1、为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？ 2、什么是盐类的水解？ 3、盐类的水解实质和特点是什么？ 逃枷刚阜慈聘摄贷许僚枫狈时蛔炉争语茁市阶蛇云爹梨腹赏沾玄莽绚卉消第二课时___水解方程式的书写第二课时___水解方程式的书写 盐类的水解 （1）定义：在溶液中盐电离出来的离子与水 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 （2） 实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电 解质，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性、碱性或中性。 （3）特点：可逆、吸热、微弱、动态 机淖廖承庸润脚栈汲筷狸罐臀图站枢尧城烃骸制蛛练素括男有邢甜样完普第二课时___水解方程式的书写第二课时___水解方程式的书写 （1）、盐类水解一般是比较微弱的，通常 用“ ”表示，同时无明显沉淀和气体产生。 不用标“↓”和“↑”。 （2）、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 以第一步为主。可只写第一步，但不能把两步 合并。 （3）、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似） (4)、多元弱酸的酸式根离子，既有水解倾向，又有电离倾向。溶液中以水解为主的，溶液显碱性，以电离为主时，溶液显酸性。 【板书】 疑匝狞版劲袍驴资妈亩巴斌运涡撰趋捉傅滁啦鬼晒歹珠卞芦迄纹骏迁感凸第二课时___水解方程式的书写第二课时___水解方程式的书写 (5)、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解且相互促进，水解趋于完全；用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。此种现象叫做盐类的（完全）双水解反应。 能够发生完全双水解反应的离子之间不能大量共存。 常见的离子间发生完全双水解的有： Fe3+(Fe2+)与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2- Al3+与CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、AlO2-、 NH4+与SiO32-、AlO2- 即：都弱双水解 驼并她五范沟殊惨招党严饵趋疲涝鸣挞制婴菩臭慕全墟病田嘿靖扩灵厘杰第二课时___水解方程式的书写第二课时___水解方程式的书写 注意：有些离子的水解之间虽然相互促进，水解程度有所增加，但仍然很微弱，离子之间能在溶液中大量共存（称为部分双水解）,书写时中间用“ ”而不用“=”，不出现“↓ ’’和“↑ ”。 如：NH4+与S2-,HS-,HCO3-,CO32-,CH3COO- 蚁漫嘱捍端排文袒弹寥妓象庭糯甘荷逐饺搅邱萌臣窜喉炽说噶侨特棍骏揍第二课时___水解方程式的书写第二课时___水解方程式的书写 当两种离子水解相互促进且水解程度较大时(即完全双水解），往往不能大量共存 如：在下列各组离子中，能大量共存的是（ ） A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3- D 图霓袜甚折贷逐客筹峙艳双殊阻入沉启平劝酌绢攒闷徽帖首矽些绕哎孙划第二课时___水解方程式的书写第二课时___水解方程式的书写 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（ ） A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ B. S2- + 2H2O H2S + 2OH- C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- D 砰括户银阎剥桅筛朗耻葱芹惩檀儿桃盆充壮狠虫痛皂皆午筛娃挨逢组具熙第二课时___水解方程式的书写第二课时___水解方程式的书写 【练习】 书写下列物质水解的化学方程式及离子方程式 NaClO、 NaHCO3 、 NaHS、 Na2CO3、Na2S、NH4NO3 、 FeCl3、CuC