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常见元素及其化合物 1．（2015韶关一模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 2. （2015惠州一调）下列实验中，所加固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中 3．（2015惠州一调）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A NH4Cl为强酸弱碱盐 加热可除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3NaHCO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 4．下列因果关系叙述正确的是 A．纯碱是一种碱，故可用于去油污 B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg D．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物 5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料 B．Si可用作太阳能电池材料 C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺 D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 6．下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A FeS难溶于水，却溶于稀硝酸 CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸 B 浓硝酸要密封保存阴凉处 漂白粉要密封保存在阴凉处 C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 D 碳酸钠溶液显弱碱性 氯化铵溶液显弱酸性 C 8．下列叙述正确的是 A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 9.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A．Na2S水溶液在空气中变浑浊 B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 D．漂白粉漂白有色布条 10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 非金属性：ClS 酸性：HClO H2SO3 B SO2有氧化性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C NH3.H2O为一元弱碱 含有NH4+的水溶液均显弱碱性 D 锌的金属性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维 B 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 D 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧 12．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于Cu B Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2使品红溶液褪色 C Cl2可部分与水反应 用排饱和食盐水法收集Cl2 D 浓H2SO4可干燥NO和SO2 NO和SO2还原性都弱 13．下列说法正确的是 A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒 B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源 C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器 14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 氯气具有强还原性 可用于自来水的消毒杀菌 B SiO2导电能力强 可用于制造通讯光缆 C 常温下铝在浓硫酸中钝化 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 D Na2S还原性强 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ 15．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜 C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 16、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体 实验室用明矾与水反应制Al(OH)3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2与任何酸均不反应 D Zn具有还原性