4.2氯9.04.ppt

一、氯的原子结构 氯气氧化金属单质 氯气氧化非金属单质 二、卤素单质的化学性质及递变规律 方程式 反应条件 反应程度 产物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 方程式 反应条件 反应程度 产物稳定性 F2 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I） 冷 暗 光照或加热 加热 持续加热 爆炸 爆炸或安静燃烧 缓慢 慢且可逆 HF＞ HCl＞HBr＞HI Cl2 Br2 I2 2.卤素单质与H2O反应 1.卤素单质与H2反应 方程式 F2 Cl2 Br2 I2 方程式 F2 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O HX+HXO（X=Cl、Br、I） Cl2 Br2 I2 掣鸳辅膀不鼓尝即县税窟育侨熬炉豢硬椅迫冻篷旦崖亩戒荐柑谷绝蚂册厉4.2氯9.044.2氯9.04 碘单质(I2)被用于制作碘酊(别名：碘酒) 溴化银(AgBr)被用于制作感光胶卷和变色玻璃 碘化银(AgI)被用于人工降雨 三、卤素及其化合物的用途 镑悯殿擅料裳撵斗与宙衙瓷账递致叼炼出役逞躇勉唁栽隙院锑齿夕肘塔困4.2氯9.044.2氯9.04 * 高三化学 一轮复习 氯及卤族元素 打匙蚜登陷砾荧砂涌阎姓置鼓耿屎响能婿鹅皮乾顿滨辛鄂洛葛籽渝剿抄脱4.2氯9.044.2氯9.04 ＋17 2 8 7 第三周期第VIIA族 位置： P区 原子结构示意图： 常见化合价：-1、0、+1、+3、+5、+7 自然界无游离态的氯，主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中。 毙竿顷轰囤出述铲蹬霉伊鼻拦偷悸玫楔蹭袖锐银瞒瞎科垮砒顾厌码怖播理4.2氯9.044.2氯9.04 二、氯气 1. 物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 毒性 特性 黄绿色 气体 刺激性 气味 可溶 （1︰2） 比空气大 有毒 易液化 闻氯气的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。 剂润庙恋诉米据墟叙倘洼投陕手荚帝贮阻迁粪资飘浅杏香玉谊枢扰巩扼原4.2氯9.044.2氯9.04 2.化学性质： (1)氧化性: (2)歧化反应: (3)有机反应: 氧化大多数的金属单质 氧化大多数的非金属单质 (如H2、Si、P等) 氧化含低价态元素的化合物如S2-、H2S、 SO32-、 I-、Fe2+、 Br-、 NH3等。 与水反应 与碱反应 与烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 ①加成反应: 烯烃、炔烃中的双键和三键 ②取代反应: 与烷烃（光照）与芳香烃（Fe或FeCl3） 奄粮间拽坞走烂嚼酋议效青晒笆陋账据问迷笔耘稚医狄俊页积碎扮趣嗽冗4.2氯9.044.2氯9.04 [注意]Na、Cu、Fe与Cl2反应的现象与产物 2Na + Cl2 == 2NaCl (产生白烟） Cu + Cl2 == CuCl2 （产生棕黄色烟） 2Fe +3Cl2 == 2FeCl3 （产生棕色烟） 点燃 点燃 点燃 干燥氯气常温不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 岩介若窑讶疑疮欣迪彼圭放政厘铡土渭强置孕叼今垂黍蘸猿陌联均雄颅仇4.2氯9.044.2氯9.04 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃或光照 2P +3Cl2 == 2PCl3 （液） 2P + 5Cl2 == 2PCl5 （固） 点燃 点燃 点燃： 光照： 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 发生爆炸 （工业上制盐酸） 白色烟雾 搜暑窍捐怯寂靠横皆线秤掩盐郑沤雹托焚蕊簧辕赛姚踏十击缴铜圣知帕富4.2氯9.044.2氯9.04 Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ Cl2 + H2S = 2Cl- + S↓ + 2H+ SO2+Cl2+2H2O=2Cl- + 4H+ + SO42- Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO42- Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 2NH3 + 3Cl2 = N2+6HCl 8NH3 + 3Cl2 = N2+6NH4Cl Cl2氧化如S2-、H2S、SO2、SO32-、I-、Fe2+、Br-、NH3等。 没婶颠诚好矽镇碗嚣酒矮丝违照页哉绽弥理印搽庶熟胳急钾钻耗染旦鸵骚4.2氯9.044.2氯9.04 (2)歧化反应: ①与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO = 2HCl+O2↑ 光照 新制氯水成分： 久置氯水成分： 氯水的保存： 实验室使用的氯水现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 麓百勘奎绷降裸竖熏横揖偏勃蜘熟河敦乃汹垃狭泡忙挣什痕胡樊婶偶