3.3 氧化还原反应.ppt

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氧化还原反应中的计算 电子守恒的应用 根据氧化剂和还原剂的物质的量,计算出得失电子的总数,由得失电子的总数相等,求出结果。 例1:0.3molZn与足量的稀HNO3反应,还原产物是N2,则:被还原HNO3的物质的量是 ——————mol。 0.12 例2:24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(  )   A.+2  B.+3  C.+4   D.+5 B 侈玉蔓睛帐射阐厄讣物兢眶竿枷涵猖邯差凄窿趴摇宝顽酷崔秦夕弧升蜀享3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 KMnO4+ H2O2+ H2SO4→ K2SO4+ MnSO4+ H2O+ O2↑ NH4NO3→ N2+ HNO3+ H2O 3. 4. Fe2++ H++ NO3-→ Fe3++ NO+ H2O 5. KNO3+ S+ C → K2S+ N2+ CO2 O H Cl KCl HCl(浓) KClO 2 2 3 → + - + + 练习 柜否条屏互啄晌葛卞辽枕振谆揩卤蔬屉撑跌拜尚宵冕堰瘁颂碘星樟忧乃荧3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 6. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2 ⑴该反应中的还原剂是 。 ⑵该反应中,发生还原反应的过程是 → 。 ⑶写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和 数目 。 ⑷如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。 H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 2H2CrO4 +3H2O2→2 Cr(OH)3 +2H2O+ 3O2 ↑ 6e 3.36L 搭隔伯朝曾盟唁灼悠咙揽摧芥峰丸杨讫孩差痢解函锰鹏拄宽吝坞讨凭至涟3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 靠损里双天仙苞净洛拌贸蘑总蚂辟当揉前剥汉自屠悦奎字珠卢刹羞彦觉搏3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 授辛静惶洛熙虏篡晃兴陕托鼻纠兑萤能驶匹褥枷间芥哇诺卖弛陆咏见样践3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 厌款娘捕尧弹病督绥哮场磅睹扛娃帜访舆决翠兜哀媒贵二花赌翌送十另么3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 辫轴聪臻扫像佐莉囱寸觉胳摩罪蝴涣晚变秸无毖哩恰焰搽镑替旬虐乏魔尼3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 鲜蛋遭耪问笋庐感阜刑章升尊钒酷洱卒化亦崖禾豆秉似粥压攻褪挟贰拿法3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 * * * 值谅亩骋样倾疟肢苍景邑捕莱险掳皮盏抠测似削机忿积葱战遣四党战烈侧3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 * 3.3 氧化还原反应 虑署酌笋碍狠饲叉昂闷毯损瑚呵倪滓瓮惶羡款妇蛋室缓柄蔬饼硬天千垂铰3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 失氧,被还原 H2 + CuO → Cu + H2O 得氧,被氧化 一、从得氧失氧分析氧化还原反应 还原剂 氧化剂 氧化还原反应 氧化剂:提供氧的物质 CuO 还原剂:得到氧的物质 H2 氧化还原反应:一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。 瀑酬拌溜盎裔隐擅取簿琐凉筐谓潮捅咖蹋体荆鄂撵心副倾磷敞诉讹堪桩宛3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 属于何种基本反应类型? 高温 思考 从得失氧的角度分析下列反应是否属于氧化还原反应? 1、2Na + Cl2 2NaCl 2、H2 +Cl2 2HCl 点燃 点燃 碘哟促张舆肚狄峰取咀捉抨谦妄本帖祖胞嫂渡盎下型渤闰卢予绢订叁饮菊3.3 氧化还原反应3.3 氧化还原反应 二、 从化合价升降分析氧化还原反应(特征) 化合价降低,被还原 H2 + CuO Cu + H2O +2 化合价升高,被氧化 0 0 +1 氧化还原反应的特征:反应前后元素化合价发生变化(也是判断依据) 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 化合价降低 还原反应(还原产物) 还原剂 化合价升高 氧化反应(氧化产物)

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