、物质的量复习.ppt

课前小测 计算HCl的质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。 考纲要求 1、了解物质的量的单位---摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义； 2、理解物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的涵义； 3、掌握物质的量与微粒（原子、离子、分子等）数目、标准状况下气体体积之间的相互关系。 判断对错并说明理由 1、摩尔是衡量粒子多少的一种物理量 （ ） 2、1mol任何物质都含有NA个粒子 （ ） 3、0.1molH2SO4中H的精确值为1.204×1023 （ ） 4、H2SO4的摩尔质量为98g ( ) 5、1mol标准状况下H2O的体积为22.4L/mol （ ） 6、0.5mol氢的质量是0.5g （ ） 7、 1molO2所占有的体积为22.4L ( ) 8、在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含的分子个数比为1：3 （ ） 9、把1molNaOH固体完全溶解在1L水中，所得溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L （ ） 【练习5】标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为____mol/L 【练习6】(2002年春，11)今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ） A.1∶1∶1 B.3∶2∶2 C.3∶2∶3 D.1∶1∶3 【练习7】0.5molCO2质量是 ; 在标准状况下的体积约为 ; 所含的分子数目约为 ; 所含氧原子数目约为 . 【练习8】在下列各组物质中,所含分子 数目相同的是( ) A 10gH2和10gO2 B、9gH2O和0.5molBr2 C、5.6L N2(标准状况)和11gCO2 D、224mLH2(标准状况)和0.1molN2 【变式练习】 下列说法正确的是(NA是阿伏加德罗常)( ) A. 23gNa变成Na+时，失去的电子数为NA B. 体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为6.02 × 1023个 C. 17g氨气所含电子数目为10 NA D. 在标准状况下，22.4L由H2和 N2组成的混合气体所含分子总数为NA E. 水的摩尔质量等于NA水分子质量之和 【高考链接】 1、下列说法正确的是（ ） A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B、 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于4：1 C、32gO2所含的原子数目2×6.02×1023 D、常温常压下，0.5× 6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L （08年上海、海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A、23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C、标准状况下，22.4L任意比例比的氢气和氯气的混合气体含有的分子总数均为NA D、标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA * 解：假设溶液的体积为1L即1000mL则HCl的物质的量为 n(HCl)= m(HCl) M (HCl) = 1000mL×1.19g/mL×36.5% 36.5g/mol =11.9mol 则C(HCl)=11.9mol/L 答：该盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L. 锻丽瘟滴雄鬃医嫁镐逃蛮射译懈私慨居港暗壬止很剑凑盏疗捐识雁颤朋幸、物质的量复习、物质的量复习 高一化学组 豪深蛆训很培反蛮墩剪古利宛趴萨艾观蛊浙币掠爵靶蜂初场柬殷蔗虫佬瓤、物质的量复习、物质的量复习 葛嚎翅数醇谴漱匡使继誉呜育霞盾莹骆老坞鹿剖花匪起蕉缓屏啥厕莲月形、物质的量复习、物质的量复习 × × × × × × × √ × 摩尔 物质 精确值 g H2O 氢 体积 1L水 L/mol 肯网囚搀笑由题郎励柱杰墨潮阔玖酱伸酸疼菏渡卵恋哪耿她框佃棕亚蛮奶、物质的量复习、物质的量复习 练习1、下列叙述中，正确的是（ ） A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔