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第二章 分子结构与性质测试题 宜城三中 徐国春 考试时间：90分钟 卷面分数：100分 可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 第 Ⅰ 卷（选择题 共60分） 选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1。σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 ．下列分子中存在π键的是A．H2B．Cl2 C．N2 D．HCl ．下列说法中，错误的是A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ．能用键能知识加以解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．H气体比H气体稳定 C．干冰易升华 D．氮气的化学性质很稳定 ．下列物质属于等电子体一组的是A．CCl4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、NO2 D．H2和CH4 ．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A．CO2B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 ．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NHB．CCl4 C． CH4 D．CH2O ．下列分子中心原子是sp2杂化的是A．PBB．CH4 C．BF3 D．H2O ．下列属于配合物的是A．NH4ClB．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．Co（NH3）6Cl3 CCl4的是 （ ） A． B． C． D． 11．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ） A． B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 12．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 13．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 15．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 ( ) A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离 16．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( ) A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 、第一电离能可能Y小于X C 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 18．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 ( ) 19. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ） A．分子内化学键 B． C．分子构