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第二单元 溶液的酸碱性 2014-4-10 学习目标 1、掌握pH的简单计算 2、能用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用 3、学会使用滴定管，能进行酸碱中和滴定，并绘制滴定过程中的pH变化曲线 一、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。 (2)中性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。 (3)碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。 2、pH及其测量 (1)计算公式： pH＝ 。 (2)测量方法 ①pH试纸法： 用镊子夹取一小块pH试纸放在 或 上，用 的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与 比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。 (3)溶液的酸碱性和pH值 室温下： 思 考 1．pH7的溶液一定是酸性溶液吗？pH7的溶液一定是碱性溶液吗？ pH＝7的溶液一定是中性吗？ 2．下列溶液一定显酸性的是________。 ①pH7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 ④c(H＋)c(OH－)的溶液 3．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？ 是否可用pH试纸测定氯水的pH? 3、溶液pH的计算 1）0.005 mol·L－1的H2SO4溶液 0.001 mol·L－1的NaOH溶液 3）0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液 (NH3·H2O的电离度为α＝1%) 4)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合 5)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合 6)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合 7）1 mL pH＝5的HCl溶液，加水稀释到10 mL，pH＝________； 加水稀释到100 mL，pH________7。 8）1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝________； 加水稀释到100 mL，pH________7。 总结： 练习 1、向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H+）是（ ） A.1×10-2 mol·L-1 B.1×10-8 mol·L-1 C.1×10-12 mol·L-1 D.1×10-4 mol·L-1 2、在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（ ） A.12B.7 C.6 D.2 3、在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。 (1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________。 ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝_________。 4在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是（ ） A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后，乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 1．实验原理 利用反应，用已知浓度(或)来测定未知浓度的(或)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。酸碱中和滴定的关键： (1) 。 (2)准确判断 。 2．实验用品 (1)仪器 滴定管[如图(A)]、 滴定管[如图(B)]、滴定管夹、铁架台、 。 (2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水 (3)滴定管的使用 ①酸性、氧化性的试剂一般用