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高一化学基础知识 (上学期) (先用铅笔做，校正后保存.) 第一章、化学反应及其能量变化 1.四种基本反应类型的表达式分别为_________、_________、________、_________。 2．氧化还原反应的特征是_______________________，其本质是__________________。据此，我们可以根据化学反应中_________的改变来判断一个反应是否为氧化还原反应。请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。 3.四种基本化学反应与氧化还原反应之间的关系是：_________全部属于非氧化还原反应;有单质参加的_________和有单质生成的_________全部属于氧化还原反应; _________全部属于氧化还原反应。请用“文氏图”表示它们的关系。 4.根据上面所述，我们还可以得到一个结论：有_____参加或者有_____生成的化学反应都是氧化还原反应（除了几个同素异形体之间相互转化的反应：如3O2 2O3 ，白磷和红磷之间的相互转化等）。 5．在氧化还原反应中，如果元素化合价升高，表明该物质___电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物，反之，化合价降低，表明该物质___电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物。例如铝与稀硫酸反应方程式是________________________，在该反应中，___元素化合价升高，___失电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物是_____；___元素化合价降低，___得电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物是_____。 6. 氧化剂具有的性质叫做_____，其强弱与氧化剂本身得电子能力的强弱有关，氧化剂得电子能力越强，其氧化性就越强；还原剂具有的性质叫做_____，其强弱与还原剂本身失电子能力的强弱有关，还原剂失电子能力越强，其还原性就越强。 7．举例(各6种) 常用为氧化剂的物质：____________________________________________ 常用为还原剂的物质：______________________________________________ 8．氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、______、______、____________等，有些氧化还原反应会给人类带来危害，如易燃物的____、食物的_____、钢铁的_____等。 9．电解质是在_____或_____状态下能导电的_______，溶解于水时电离出水合_____和_____，如液态HCl_____电离、__导电，但溶解于水时电离出水合_____和__________，溶液__导电。常见的电解质有酸、碱、盐以及一些金属氧化物（如Na2O、 Al2O3等）；非电解质是在_______或_____状态下都不能导电的_______，例如蔗糖、酒精、二氧化碳、二氧化硫等。由此可知，电解质和非电解质都必须首先是_____，单质和混合物既不是_____也不是_____。 10．电解质在溶液中的导电能力取决于三个因素：①电解质溶液的_____②电离出的离子所带_____③电解质在水溶液中的________。我们可以根据第③个因素把电解质分为强电解质和强电解质。强电解质指在水溶液中能够______电离成离子的电解质，包括：强酸（____、____、____）、强碱（____、____、____、____）和绝大多数的盐[除了部分由共价键结合的盐类如Pb（Ac）2、HgCl2、Hg（CN）2如Pb（Ac）2、HgCl2、Hg（CN）2+2H==H2O+CO2↑所表达的意义_______________________________。 书写离子方程式的步骤分为四步：_________、_________、_________、_________，其中书写准确离子方程式的关键是要准确的拆写。 拆写时只有_________的、_________的物质可拆成离子，包括三大类： ①强酸：_________、_________、_________等； ②强碱：_________、_________、_________、_________等； ③可(易)溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除___________________外的氯化物，除___________________外的硫酸盐。 检查书写时看离子方程式两边是否_____守恒和_____守恒。 13．放热反应是有________的化学反应，反应物总能量__于生成物总能量，物质内部的能量(化学能)转化为_____释放出来。吸热反应是________的化学反应，反应物总能量__于生成物