金属元素及其化合物(教师版).docVIP

2010高考化学二轮复习 专题七 第一讲 金属元素及其化合物 2010新考纲测试目标和能力要求 1、常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ⑴了解常见金属的活动顺序。 ⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ⑶了解合金的概念及其重要应用。 2、以上各部分知识的综合应用 1、按原子结构特点分 2、冶金工业上 3、按密度不同 4、按其丰度不同 二、金属元素的通性 1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数___ _ ，原子的半径（与同周期元素相比）___ 。 ⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______ 方，分布于_____ 族和所有的_____ 族中，_____ 族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律： ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ 3、金属单质的性质： ⑴金属单质的化学性质： ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化： M-ne—=Mn+。可以根据__________ _判断金属单质还原性的强弱。 ②金属单质跟酸反应的规律： 与非氧化性酸(1) 当酸足量而金属完全反应时， 若几种金属的物质的量相同时，产生的氢气量与金属的化合价有关，化合价高的产生的氢气量多； 若几种金属的质量相等时，产生的氢气量与金属的相对原子质量和化合价有关。当E越小，产生的氢气量越多； 若产生的氢气量相等，或消酸量相同时，E越小的金属所消耗的质量最少。 (2) 当金属足量而酸完全反应时，若金属不与水反应时，则由于酸量同，产生的氢气量应相同；若有金属与水反应时，则可能由于该金属能与水反应，其产气量会多一些。 例?质量均为a g的Na、Mg、Al三种金属分别投入100 mL 1 mol / L的盐酸中，充分反应后，如果： (1) 产生等量的H2，a的取值是???????????? ； (2) Na反应产生H2多，a的取值是???????????? ； (3) Al反应产生H2多，a的取值是???????????? 。 ????? K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt? Au 原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱 阳离子得e-能力 由小到大，氧化性由弱到强 和O2反应 常温被氧化 常温能被氧化（生成氧化膜） 常温干燥空气中不易被氧化 ? 加热时能被氧化 不能被氧化 和H2O反应 常温置换出氢 加热或与H2O（g）反应置换出氢 ? 不能置换水中的氢 和酸反应 剧烈置换出酸中的氢 能置换出酸中的氢，Fe、Al常温在浓HNO3、浓H2SO4中“钝化” ? 不能置换稀酸中的氢 与氧化性酸反应 只与王水反应 和碱反应 仅Al和Zn能跟强碱水溶液反应生成H2 和盐反应 先与水反应 前面的金属从盐溶液中置换后边的金属 碱的热分解 受热不分解 受热分解 ? 常温分解 硫化物溶解性 溶于水 水解 不溶于水，溶于非氧化性稀酸 ? 只溶于强氧化性酸 冶炼方法 电解法 热还原法 ? 加热分解法 物理方法 三、重点金属元素化合物 1、镁铝及其化合物 ☆涉及铝及其化合物的几个与量有关的离子反应 ⑴ AlCl3与NaOH反应 ① 当NaOH过量时，离子方程式为： ② 当NaOH少量时，离子方程式为： ⑵ NaAlO2与HCl反应 ① 当HCl过量时，离子方程式为： ② 当HCl少量时，离子方程式为： ⑶ NaAlO2与CO2反应 ① 当CO2少量时，离子方程式为： ② 当CO2过量时，离子方程式为： ⑷ KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应 ① 当Ba(OH)2少量时，离子方程式为： ② Ba(OH)2过量时，离子方程式为： ☆Al3+、AlO2-的水解问题： Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。 Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因为直接反应，其余均是“双