高一化学物质的量.pptVIP

1.是国际单位制七个基本物理量之一 * * 化学计量在实验中的应用 棠湖中学 奉红 【创景设问】 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ 化整为零，化大为小 2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称出一粒沙子的质量吗？你的想法是什么？ 积小成大，聚微为宏 “一滴水中有多少个分子?” 约1.7万亿亿个！ 即1.7×1021个水分子。 需要引入新 的概念 质量 体积 微观 粒子 宏观 一、物质的量的单位——摩尔 【整合问题】 问题1．如何正确理解物质的量及其单位？ 问题2． 阿伏加德罗常数可以有几种不同的表示方法？ 阿伏加德罗常数NA与6.02 × 1023 mol—1是什么关系？ 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系？ 问题3． 如何理解摩尔质量？ 摩尔质量与相对原子（分子）质量有何关系？ 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系？ 一、物质的量的单位——摩尔 【互动解疑】 问题1．如何正确理解物质的量及其单位？ 物质的量（ ） 千克（Kg） 质量表示物体所含物质的多少 质量（m） 单位量的规定 单位名称 （单位符号） 意义 物理量 （代表符号） 含有一定数 目粒子的集 体 摩尔 （mol） 1mol粒子集体所含的 粒子数与0.012Kg12C 中所含的碳原子数相 同。约为6.02×1023 。 n 例1.下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子? B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 C．1mol氧含有6.02 × 1023个氧原子 D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原 子数 E. 1mol大米含有6.02 × 1023颗大米 √ √ 一、物质的量（n)： 表示含有一定数目粒子的集合体。 3.注意事项： A.“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2.物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol B.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 C.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 D. 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 一、物质的量的单位——摩尔 【互动解疑】 问题2． 什么叫阿伏加德罗常数？ 阿伏加德罗常数NA与6.02 × 1023 mol—1是什么关系？ 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系？ 二、阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1 mol 。 n = N NA 物质的量 （单位：mol） 微粒数 （单位：个） 阿伏加德罗常数 （单位：mol-1） 三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 N= n × NA 例2 ． 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的 粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02×1023 mol-1 √ √ 一、物质的量的单位——摩尔 【互动解疑】 问题3． 如何理解摩尔质量？ 摩尔质量与相对原子（分子）质量有何关系？ 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系？ 1.概念： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号： M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 四、摩尔质量 C.单位：g/mol（克/摩尔） 、Kg/mol 2.理解： A.1mol物质所具有的质量 B.数值上等于物质的相对原子（分子） 质量 五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系 n = m M 物质的量 （单位：mol） 物质的质量 （单位：Kg） 摩尔质量 （单位：Kg/mol-1） 例3 ． 下列说法中正确的是 （ ） A．1 mol O的质量是l6 g/mol B．Na+的摩尔质量是23 g/mol C．CO2的摩尔质量是44